时间:2025-06-26 02:38:10
1、简答题 3.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，反应生成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积是2.24L（标准状况），试求：
（1）收集到的气体2.24L是什么气体？
（2）反应中生成硝酸铜的物质的量是多少？
（3）反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
参考答案：（1）随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，
发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
则由反应产生的气体越来越浅则说明为混合气体，即为NO和NO2的混合气体，
答：收集到的气体2.24L是NO和NO2的混合气体；
（2）由Cu原子守恒可知，n（Cu（NO3）2）=n（Cu）=3.84g64g/mol=0.06?mol，
答：反应中生成硝酸铜的物质的量是0.06mol；
（3）由反应Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，
气体的物质的量等于反应中被还原的硝酸的物质的量，
由N原子守恒可知，n（还原的硝酸）=n（气体）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
答：反应中被还原的硝酸的物质的量是0.1mol．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 (15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。
实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤：
①取样品1.2g；
②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。
（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。
（3）生成气体体积是 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。
（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式
若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol ? L-1的KMnO4溶液 mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。
参考答案：（1）圆底烧瓶、分液漏斗、量筒（3分） （2）500（2分）
（3）336； 使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切（2+2=4分）
（4）2、1、3、1、2、2、4 H2O;（2分）300 （2分） （5）80%（2分）
本题解析：（1）根据装置图可知上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、圆底烧瓶、分液漏斗、量筒。
（2）1.2g碳化钙最多生成标准状况下乙炔的体积是
，因此应选用500mL的量筒。
（3）向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平。但由于作为反应器的烧瓶中有24 mL液体，则生成气体体积是360ml—24ml＝336ml。由于气体的体积受温度和压强影响较大，所以为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切。
（4）乙炔中碳元素的化合价是—1价，反应后变为＋4价，失去5个电子。高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+C2H2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋2CO2＋4H2O。乙炔的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，则根据方程式可知需要高锰酸钾是0.03mol，所以至少需0.1 mol ? L-1的KMnO4溶液的体积是0.03mol÷0.1mol/L＝0.3L＝300mL。
（5）根据碳原子守恒可知样品中CaC2的物质的量是0.015mol，则纯度为
。
考点：考查电石含量测定实验方案设计与探究
本题难度：困难
3、选择题 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是（?）
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl- > Co2+
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、简答题 已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
? |
参考答案：（1）NaCl的物质的量为117g58.5g/mol=2mol，
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）?△?.??NaHSO4+HCl↑
?1? 1
?2mol? x
11=2molx，解得x=2mol，
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的体积500mL=0.5L，
c=2mol0.5L=4mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价既有氧化性，又有还原性。故答案选D，为最高价。
本题难度：一般