时间:2025-06-26 02:38:10
1、简答题 3.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，反应生成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积是2.24L（标准状况），试求：
（1）收集到的气体2.24L是什么气体？
（2）反应中生成硝酸铜的物质的量是多少？
（3）反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
2、实验题 (15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。
实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤：
①取样品1.2g；
②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。
（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。
（3）生成气体体积是 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。
（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式
若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol ? L-1的KMnO4溶液 mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为 。
3、选择题 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是（?）
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl- > Co2+
4、简答题 已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
? |
5、选择题 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是
A．
B．
C．
D．