时间:2025-06-26 02:34:06
1、填空题 回答下列有关常数的问题
（1）Kw的数学表达式是Kw=?，温度升高Kw的变化情况是?（选填“变大”、“变
小”或“不变”）。
（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越?，对于反应2NO2(g) 
N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为
，式中c2(NO2)表示的意义是?。
（3）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是?（选填“变大”、“变小”或
“不变”），α的变化情况是?（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z均为气态
B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据
C．升高温度时
增大，
减小，平衡向右移动
D．使用催化剂Z的产率增加
参考答案：B
本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，生成物Z的含量逐渐升高，所以反应是吸热反应。但升高温度，正逆反应速率均是增加的，C不正确。当温度相同时，压强越大，生成物Z的含量越小，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是体积增大的反应。若X、Y、Z均为气态，则反应前后气体的体积不变，A不正确。所以Z一定是气体，X和Y中只能有一种是气体。密度是混合气的质量和容器容积的比值，反应过程中质量是变化的，所以当密度不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态，C正确。催化剂不能改变平衡状态，D不正确。答案是B。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变
参考答案：C
本题解析：A．由公式△G=△H—T△S可知，当△H＞0时，常温下有可能自发进行（能保证△G小于0即可），错误
B．盐酸为强酸，酸性相对强，pH较醋酸小，错误
C．常温下，在0.1mol/L氨水中：NH3·H2O
NH4＋＋OH—，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，平衡左移，OH—浓度减小，溶液的pH减小，正确
D．再充入一定量的A气体，相当于加压，平衡向气体系数减小（C为固体）的方向移动，A的转化率增大
故答案为C
本题难度：一般
4、选择题 关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A.外界条件不能改变平衡状态
B.正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化
D.是动态平衡
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
5、计算题 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；
(2)B的平均反应速率；
(3)x值是多少？
参考答案：(1)0.75 mol/L；n(A)＝n(B)＝3 mol
(2)0.05 mol/(L·min)
(3)2
本题解析：
本题难度：一般