时间:2025-06-26 02:34:06
1、计算题 （I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr?②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+_____
_____ + ??④2HgO
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________?_。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________?__。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)?△H＜0
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。
2、选择题 已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O c/（mol?L-1） 0.8 1.24 1.24 |
3、选择题 在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)?△H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是
A．500℃，10molSO2 +5molO2
B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2
D．400℃，15molSO3分解
4、计算题 可逆反应
取amol A和b mol B置于VL容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为xmol/L。求：
(1)此时B的物质的量浓度为多少？
(2)此时C的物质的量浓度为多少？
(3)v(A)为多少？
5、计算题 （6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。?