时间:2025-06-26 02:32:27
1、选择题 原电池的反应原理是
[? ]
A．储存电能
B．氧化还原反应
C．化合价变化
D．电能转化为化学能
2、选择题 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
3、计算题 由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度是多少？
4、选择题 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
I2+2Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是?
[? ]
A.?反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 ?
B.?电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 ?
C.?电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移
D.?电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极
5、简答题 利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：
（1）导线里通过的电子的物质的量为______；
（2）原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度为______．