时间:2025-06-26 02:15:28
1、选择题 X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙。下列叙述正确的是
A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素
B．单质X一定是金属
C．X、Y、Z不可能都是非金属单质
D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3
参考答案：
A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、? X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下? 列推断不正确的是? 
[?]
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A的电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转化关系如图所示。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答下列问题:
（1）A与B可反应,产物中阳离子的结构式为?。
（2）A与B的沸点比较,较高的是?（写化学式）。
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:?。
（4）工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式:?。
（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子）,请写出该反应的离子方程式:?。
（6）用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于?处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为?。
参考答案：（1）
（2）NH3
（3）2Fe3++2I-
2Fe2++I2
（4）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（5）2Fe3++3Cl2+16OH-2Fe
+6Cl-+8H2O[或2Fe（OH3+3Cl2+10OH-2Fe+6Cl-+8H2O]
（6）N 牺牲阳极的阴极保护法
本题解析：根据图示和②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,则甲为Cl2,乙为H2,A为HCl。又因E的水溶液呈黄色,则E中应含Fe3+,即戊为Fe,E为FeCl3。又因丙、丁是空气的主要成分,即为N2和O2中的一种,再根据转化关系图,丁与戊（Fe）反应,故丁为O2,则丙为N2,B为NH3,C为NO,D为Fe2O3或Fe3O4。（1）A（HCl）与B（NH3）反应生成NH4Cl,N
的结构式为
。（2）由于NH3分子间存在氢键,故NH3的沸点比HCl的高。（3）Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,两者混合可发生反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2。（4）工业上制取NO是将NH3催化氧化得到,其反应为:4NH3+5O2
4NO+6H2O。（5）由题中信息可知反应物有Cl2、Fe3+和OH-,生成物有Fe,根据氧化还原反应的规律和原子守恒可推知生成物中还有Cl-和H2O,故反应的离子方程式为:2Fe3++3Cl2+16OH-2Fe+6Cl-+8H2O或2Fe（OH）3+3Cl2+10OH-2Fe+6Cl-+8H2O。（6）若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,则K应置于N处;若X为Zn,K置于M处,构成原电池,此法称为牺牲阳极的阴极保护法。
本题难度：一般
4、填空题 有A、B、C、D四种无色气体，
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；
③D与A混合生成白烟；
④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
（1）写出②化学方程式______；
（2）写出④的离子方程式______；
（3）气体E有毒，实验室一般用______吸收，该反应的离子方程式是______．
参考答案：①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；是氨气的特征性质，判断为NH3；
②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；红棕色气体为NO2，判断C为NO，
④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；推断D为浓盐酸，黄绿色气体E为Cl2；
③D与A混合生成白烟；说明A为NH3，B为O2，；
综上所述判断出的物质为：A为NH3；B为O2；C为NO；D为HCl；E为Cl2；
（1）反应②是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；
（2）反应④是实验室制备氯气的反应生成氯化镁、氯气、水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+2Cl-+4H+?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）气体E为氯气有毒不能排放到空气中污染环境，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物
质，它们存在如下转化关系：
其中（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）C、D、E 在常温下为气体，G为液体
（3）A、I 两种化合物的焰色反应均为紫色
（4）反应①②的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出
（1）写出有关物质的化学式：
A?， I?。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ① 中是?剂，反应 ② 中是?剂。
（3）写出反应②化学方程式，并标出电子转移的方向和数目? ______?。
（4）写出反应③的离子方程式_______
_______________________
参考答案：(1) KClO3 ,KOH
(2)催化剂，氧化剂
（3）略
（4）略
本题解析：略
本题难度：简单