时间:2025-06-26 02:15:28
1、填空题 （9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W的第一电离能比氧原子的?（填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比H2O(g) ?（填“强”或“弱”），W的单质分子中含?个∏键；（2）Z位于元素周期表第?周期第?族，Z的基态原子核外电子排布式是?；（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （15分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42
—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。
参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—?（2分）? Fe3+?（1分） 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。（2分）
（2）Fe（OH）3?（2分）
（3） ① 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O?（2分）
②AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－?（2分）
（4） Fe3 +?＞0．07mol （或Cl－?＜0．07mol ） （各2分）
本题解析：略
本题难度：困难
3、填空题 （8分）物质间有下列转代关系：
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是?（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式?。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为?。
（3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为? ?。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是?（写结构简式）
参考答案：
（1）NaCl(1分)、2NaCl
2Na+Cl2
（2分）
（2）?2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）
（3）氧化反应（1分）、CH3CH2OH? CH3COOH或CH3CHO（多选无分）（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如下图所示．
常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．请回答：
（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式______
（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为______
（3）请写出上述电解反应的离子方程式______
（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为______．
参考答案：H呈黄绿色，应为Cl2，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，则金属A为Na，与氯气反应生成I为NaCl，钠与气体C反应生成B，B与常见无色液体J反应生成C，可推知J为H2O、C为O2，B为Na2O2，L为NaOH，电解J、I的反应为电解饱和食盐水，则M为H2，金属F与L（NaOH）反应得到R与M（氢气），则F为Al，R为NaAlO2．M（氢气）与H（氯气）反应得到N为HCl，H（氯气）与L（NaOH）反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，则K为NaClO，与盐酸反应的I（NaCl）与P，则P为HClO，HClO分解可以得到HCl与氧气，
（1）A与C反应生成B是氧气与钠反应生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2△.Na2O2，
故答案为：2Na+O2△.Na2O2；
（2）HClO不稳定光照易分解成HCl和氧气，该反应的化学方程式为：2HClO=2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO=2HCl+O2↑；
（3）电解饱和食盐水生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式为：2H2O+2Cl?电解.2OH?+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H2O+2Cl?电解.2OH?+H2↑+Cl2↑；
（4）偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、氯化铝与水，化学反应方程式为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，
故答案为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。
已知：
①?甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。
②?常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③?丙在乙中燃烧发出苍白色的
火焰，W的水溶液呈黄色。
请回答：
（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。
（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为?（填颜色）。
（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是?。
参考答案：(1) O2，HCl? (2) 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2
(3) Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3? (4) 无色
(5) 在酸性条件下，Cl－也能将MnO4－还原，使其褪色
本题解析：（1）无机推断题，要找准“题眼”，本题中③可作为切入点，丙在乙中燃烧发出苍白色的
火焰，我们很容易推断，丙为H2，乙为Cl2，Z为HCl；W的水溶液呈黄色，则含有Fe3+，W为FeCl3，推丁为金属Fe；常温下，X是无色液体，X为H2O，则甲为O2，Y为Fe3O4
（2）丁与X在高温下也能得到Y的化学方程式为3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2
（3）Fe3＋遇SCN－显红色，可以用来检验Fe3＋，离子方程式为Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H2O2，H2O2具有强氧化性，能使品红褪色，加热，不能恢复，所以溶液最终无色。
（5）酸性KMnO4可以氧化Fe2＋，同时也能氧化Cl－。所以酸性KMnO4紫色褪去，不能验证溶液中一定存在Fe2＋。
本题难度：简单