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1、选择题 科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第2种粒子的化学式为O4
2、选择题 下面的叙述正确的是?
[? ]
A．两种非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
D．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
3、选择题 下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①②③④
D．①②③
4、选择题 科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物
(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是
[? ]
A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6是离子化合物
D．Al2H6是非极性分子
5、填空题 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。
②SO42-的空间构型为________。
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________；在该晶体中存在的化学键的种类有_________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。
用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.5]。