时间:2025-06-26 01:55:52
1、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
[? ]
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．邻羟基苯甲酸的结构简式：
C．次氯酸的电子式： 
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。
（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。
①
在过量氨水中易转化为
。写出
的价层电子排布图____。
?中
的配位数为____：NH3分子的中心原子杂化方式为____。
H2O分子的立体构型为__________。
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：
等。CO与N2属于等电子体，则CO分子中
键和
键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。
（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为
O．该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为____。
参考答案：（1）①
? (2分)? 6? (1分)? sp3? (2分)? V形? (2分)
②? 1:2? (2分)? CN-? (2分)? (合理答案给分)
（2）? >? (2分)? 6：91? (2分)
本题解析：（1）①铁、钴、镍三个元素的最外层都有两个电子，仅次外层d电子分别为6、7、8；可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式：sp： 直线形 180°? sp2： 平面三角形 120°? sp3： 正四面体 109．5°②原子的最外层达到8电子时是比较稳定的，对于CO来说，碳原子最外层是4个电子，氧原子最外层是6个电子，要形成稳定的结构，碳和氧共用两对电子，氧原子再提供一对电子作为配位键，这样双方都达到了8电子的稳定结构，即CO中有一个σ键二个π键（2）离子半径越小，熔点越高，故熔点NiO>FeO。设Ni2+:x，Ni3+:y?则x+y=0.97据化合价：2x+3y=2解之得：y="0.06" ; x=0.91
x:y=91:6.
本题难度：一般
3、填空题 有一组物质:①NaOH、②H2O、③MgBr2 、④CO2、⑤H2、⑥N2、⑦Na2O2、 ⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩SO2?
（1） 离子化合物有___________ 共价化合物有________________ ，既含有离子键又含有共价键的物质有_________________
（2）写出下列物质的电子式：
H2O____________ MgBr2_____________ CO2___________ Na2O2____________________
参考答案：（1）①③⑦⑨；②④⑧⑩；①⑦⑨
（2）“略”
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是
A．是两种单质组成的混合物
B．晶体属于分子晶体?
C．是一种新型化合物?
D．相对分子质量为2400
参考答案：A
本题解析：原子之间易共价键相连，所以是化合物，不是混合物。选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。B、正确，由C60Si60分子构成；C、两种元素形成的纯净物是化合物；D、C60Si60相对分子质量为（12+28）×60=2400
本题难度：简单
5、选择题 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华
B．酒精溶于水
C．冰融化成水
D．HCl气体溶于水
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般