时间:2025-06-26 01:55:52
1、选择题 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．离子化合物中一定含有金属离子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（?）
A．晶体可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液可导电
D．熔融状态能导电
参考答案：D
本题解析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，因此不能电离出离子，所以熔融状态下不能导电。但离子键可以，因此证明某化合物中一定有离子键的是熔融状态能导电，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是让学生明确如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物的方法，培养学生的逻辑思维能力。
本题难度：一般
3、填空题 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。
②SO42-的空间构型为________。
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________；在该晶体中存在的化学键的种类有_________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。
用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.5]。
参考答案：(1)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) N>O>S
②正四面体形
(2)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；离子键、配位键、共价键
(3)sp3杂化? K2CuCl3
(4) 
pm 6.01×1023
本题解析：(1)NH4CuSO3中的阳离子是是Cu+，它的核外电子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第ⅡA、ⅤA反常知，第一电离能大上顺序为，N>O>S，SO42-是AB4型，则其空间构型是正四面体；
(2)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度。该晶体存的化学键是离子键、配位键和共价键。
(3)a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3。
(4)设铜原子的直径是d，由于是面心立方，则边长(361)2=2d2，所以直径是pm；晶胞的体积是V=(361×10-10)3cm3；晶胞中有4个铜原子，则晶胞的质量是m=4/NAmol×63.5g/mol，故9.00 g·cm－3=m/V，NA=6.01×1023。
本题难度：一般
4、填空题 （1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。?
三聚氰胺中C原子的杂化形式是??
二种环境的N原子的杂化形式分别是?，?。
（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）
①A的分子式是?；
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是?，A分子的结构式是?。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x+＋x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交换出来的H+经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=?,n=?,?该配离子的化学式为?。
参考答案：(1) sp2? sp2? sp3（每空1分）
(2) ①F2O3（1分） ② 
?F－O－O－O－F?（每空2分）
(3)? 2?
?1?（每空1分）?[CrCl (H2O)5]2+ ?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为
，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）2 2
（3）三角锥形 [Cu（NH3）4]2＋ 配位
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键
本题解析：c，d一个为Na，一个为Cu，a，b一个为H2，一个为N2，e、f一个
为Si，一个为C。再根据熔、沸点的大小，可判断：a：H2，b：N2，c：Na，
d：Cu，e：Si，f：C。
本题难度：一般