表述1?
表述2?
A.
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体
中分子间的作用力
B.
通常条件下，CH4分子比PbH4分子
稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能
比C与H间的小
C.
在形成化合物时，同一主族元素的
化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D.
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
参考答案：的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，则应为第二周期元素，Y为第三周期元素，设X的最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为x，则有（2+8+x）-5=2+2x，x=3，则X的原子序数为8，为O元素，Y的原子为13，为Al元素，X和Z在同一主族，则Z为S元素，则
A．Y为Al元素，Z为S元素，位于相同周期，原子半径Al大于S，故A正确；
B．X为O元素，对应的单质03可用于消毒杀菌，故B正确；
C．工业常用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C正确；
D．S在氧气中燃烧只生成SO2，在催化剂的条件下与氧气反应生成SO3，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法中不正确的是
[? ]
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 关于金属物理性质原因的描述不正确的是（ ）
A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动
B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量
C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列物质中既含有离子键又含有极性共价键、非极性共价键的是（ ）
A．H2O2
B．CaCl2
C．Na2CO3
D．CH3CH2ONa
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
