时间:2025-06-26 01:50:57
1、选择题 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同， 则下列有关说法中正确的是
[? ]
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某离子晶体晶胞结构如图2-15所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为?( ?)
A．109°28′
B．107°18′
C．90°
D．120
参考答案：A
本题解析：根据结构图可知，4个X构成正四面体型，所以2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为109°28′，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力，提高学生的应试能力。
本题难度：简单
3、填空题 氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。
（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式___________。
（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
___________ （填化学式）。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。 
参考答案：（1）1s22s22p6
（2）
（3）HClO、NH3·H2O
（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
（5）Cu；6
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 填表:
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中：
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．
（5）CO32-的空间构型为______．
参考答案：（1）CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
故答案为：CH4；
（2）NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；
故答案为：NH3；
（3）H2O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；
故答案为：H2O；
（4）HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；
故答案为：HF；
（5）CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=12（4+2-3×2）=0，碳原子的价层电子数=3+12（4+2-3×2）=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形；
故答案为：平面正三角形．
本题解析：
本题难度：简单