时间:2025-06-26 01:50:57
1、选择题 下列说法正确的是:?（?）
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．SiO2晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键
C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏
参考答案：D
本题解析：A．二氧化硅与溶于氢氟酸，但它为酸性氧化物
B．SiO2晶体中，1个Si原子与4个O原子形成四个共价键
C．分子间作用力一般影响的是晶体的溶沸点，与分子稳定性没有直接关系
D. 分子晶体溶于水时，只是破坏的分子间力，而分子中的化学键不可能被破坏
答案为D
本题难度：一般
2、选择题 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，则下列有关玻璃态水的叙述中正确的是
[? ]
A．玻璃态是水的一种特殊状态
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态，体积缩小
D．玻璃态的水是晶体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答
（1）写出B的电子排布图____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是____________；
（2）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是____________，它的+2价离子的电子排布式为_____________________
（3）写出C的单质与水反应的化学方程式________________________；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是________________________，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是____________cm3（只要求列出算式）。
参考答案：（1）电子排布图：“略”；Cl；在氟化氢分子中存在氢键，分子间作用力大，破坏其作用力需要的温度较高，而氯化氢中不存在氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点
（2）4；Ⅷ；铁；1s22s22p63s23p63d6
（3）Cl2+H2O==HCl+HClO
（4）CaF2；X射线衍射法；(8b+4c)/a NA
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子
C．石墨烯是一种化合物
D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个
参考答案：D
本题解析：石墨烯与石墨均为碳的不同单质，属同素异形体，排除AC；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，其中含碳原子0.01NA即6.02×l021个，排除B；由石墨烯的结构可看出，每个碳原子被三个碳环所共同占有，也就是说每个环只占有一个碳原子的1/3，所以一个六元环占6×1/3=2个碳原子。
故答案为D
本题难度：简单
5、选择题 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体
参考答案：D
本题解析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。
A．由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故对；
B．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小，故对．
C．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故对；
D．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，应为分子晶体，故错；
故选D。
点评：本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大。
本题难度：一般