1、填空题 （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
元素
| 相关信息
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T
| T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
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X
| X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
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Z
| Z的基态原子价电子排布为
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Q
| 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
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R
| 3p能级上有1个电子
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W
| W的一种核素的质量数为65，中子数为36
|
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
?（用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要
?（填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外电子排布式为
?。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
?A．氧化剂是O2? B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2? D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为
?（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）
?2R2Z3（s）?△H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）
?2R2Z3（s）?△H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
?．
2、选择题 下列式子中，真实表示物质分子组成的是?（?）
A．H2O
B．NH4Cl
C．SiO2
D．C
3、选择题 某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(? )
A.3∶9∶4?B.1∶4∶2? C.2∶9∶4?D.3∶8∶4
4、选择题 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
[? ]
A．CO2
B．H2S
C．PCl3
D．SiCl4
5、选择题 第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（ ）
A．金刚砂
B．金刚石?
C．单晶硅
D．二氧化碳
