时间:2025-06-26 01:41:58
1、选择题 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
[? ]
A．加入少量稀NaOH溶液?
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量CuSO4固体?
D．升温
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （1）已知
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。
A．红色
B．深蓝色
C．黄色
D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性。
参考答案：（1）①⑤或②④?比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响；（2）S2O32－＋H2O
HS2O3－＋OH－? D?还原
本题解析：（1）若要探究温度对化学反应速率的影响，应该是只改变温度，而其他条件不变。可选择实验组合为①⑤或②④.由于 实验①、实验②、实验③的温度相同，只是反应物的浓度不同。测定混合液变浑浊的时问，可探究的是不同的反应物的浓度对化学反应速率的影响。（2）Na2S2O3是强碱弱酸盐。弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，水继续电离直至达到新的平衡状态。由于整个溶液中c(OH-)>c(H+).所以溶液呈碱性。水解的两种方程式为：S2O32－＋H2OHS2O3－＋OH－。在溶液的pH=8时，pH试纸的颜色应该接近绿色。因此选项为D。因为Na2S2O3有还原性，氯水有氧化性，二者发生氧化还原反应：Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl.产生SO42-。再加入BaCl2溶液时发生沉淀反应：SO42-+Ba2+="Ba" SO4↓。因此实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3的还原性。2S2O3溶液的性质的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ）
| 试管 | 温度 | 过氧化氢溶液浓度 | 催化剂 A 常温 3% -- B 水浴加热 3% -- C 水浴加热 6% MnO2 D 常温 6% -- |
参考答案：使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多，加快反应；增大浓度，增加单位体积内的活化分子数，反应加快，
显然只有C中温度高、浓度大、使用催化剂，则C中反应速率最快．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、
；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。
II．(6分) 
参考答案：Ⅰ（8分）（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3↓ +CO32?
（2）② Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 （以上各2分）
③溶液颜色由黄变蓝（1分）
（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱（1分）
Ⅱ（6分）实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响（2分）
温度越高，化学反应速率越快 （1分）
催化剂 （或加快反应速率）（1分）
2H2O2
2H2O＋O2 ↑ （2分）
本题解析：I.（1）根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，适合图1装置的为IVA族元素，所以甲同学设计实验所涉及的离子方程式为：2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3↓ +CO32?
（2）①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内，浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气，②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，氯气与NaBr溶液，离子方程式为：Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，Br2与KI溶液发生置换反应，生成I2，使淀粉变蓝，反应现象为：溶液颜色由黄变蓝。
（3）根据甲同学实验可得C的非金属性大于Si，根据乙同学的实验可知非金属性的强弱顺序为：Cl > Br >I，则实验结论为：同一主族，从上到下，元素非金属性减弱。
II.三组实验除温度不同外，其它条件均相同，所以实验目的为：探究温度对H2O2分解反应速率的影响；温度升高，活化分子百分率增大，所以温度越高，化学反应速率越快；FeCl3溶液在实验中的作用为：催化剂 （或加快反应速率）；H2O2在FeCl3催化条件下分解，化学方程式为：2H2O22H2O＋O2 ↑。
考点：本题考查实验方案的设计与分析、方程式的书写、实验结论的判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列条件：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2，
一定能使反应速率增大的是（ ）
A．②
B．②③
C．①②⑤
D．全部
参考答案：①增加反应物的物质的量，化学反应速率不一定增大，比如增加固体物质的量，不会引起反应速率的变化，故①错误；
②升高温度，会使得所有化学反应速率均加快，故②正确；
③缩小反应容器的体积，即增大压强，仅仅适用于体参加的反应，故③错误；
④不断分离出生成物（不是固体产物），会导致化学反应速率减慢，故④错误；
⑤加入MnO2，仅会使得部分化学反应速率加快，催化剂具有专一性的特点，故⑤错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单