时间:2025-06-26 01:33:46
1、填空题 在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0．20 | a | 0．10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．22 | 0．22 |
参考答案：（每空2分，共12分）（1）N2O4
?2NO2，吸热
（2）0.14， 0.003 mol/（L·s） （3）0.54 （4）ABD
本题解析：（1）N2O4分解生成NO2，反应的化学方程式是N2O4?2NO2。根据表中数据可知，反应进行到60s时，物质到浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。当反应进行到反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，这说明降低温度反应写逆反应方向移动，因此正反应是吸热反应。
（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a
N2O4?
?2NO2
1mol/L?2mol/L
（0.20－a）mol/L ?0.12mol/L
解得a＝0.14mol/L
则反应的N2O4浓度为（0.2－0.14）mol/L＝0.06mol/L
则反应速率v（N2O4）＝0.06mol/L÷20s＝0.003 mol/（L·s）
（3）平衡时NO2当浓度是0.22mol/L，则N2O4的浓度是0.2mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L
所以根据反应的方程式可知，平衡常数K＝
（4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N2O4的转化率大、NO2的产量越大、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，即选项ABD正确，答案选ABD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：一般
2、选择题 已知反应：A（g）+3B（g）
2C（g），
。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1
B．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态
C．前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ
D．第18分钟时改变的条件是增大了压强
参考答案：D
本题解析：第18至24分钟B物质反应减小的浓度是0．15mol·L-1，故B物质的反应速率为0．025mol·L-1·min-1，A正确；B 、因此反应是反应前后气体体积变化的反应，故容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时说明了反应达到了化学平衡状态，正确；也正确；前10分钟内A、B分别反应了0．5mol、1．5mol,反应放出的热量为Q/2kJ,C正确；第18分钟时改变的条件若是增大了压强则各物质的浓度有突变，图像不符合，D错误。
考点：化学反应速率和化学平衡
本题难度：一般
3、选择题 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T2＞T1
C．反应Ⅲ：△H＞0
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ? ）
A．平衡常数为K=
的反应，化学方程式为CO2+H2?CO+H2O
B．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (6分) 右图表示800℃时，一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应时间。请回答：
（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为_?_____。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，则该2min内A物质的平均反应速率为___? ____。
参考答案：（1）A （2）2A 
?B + 3C?（3）0.4 mol·mol－1·min－1
本题解析：略
本题难度：简单