时间:2025-06-26 01:33:46
1、选择题 有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是
A．NaBr(s)+H3PO4（浓）
NaH2PO4(aq)+ HBr(g)
B．6CaO(l)+2Al(l)
3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)
C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)
D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)
参考答案：AB
本题解析：A.物质的酸性HBr> H3PO4,所以从化学性质的“强制弱”来看NaBr(s)+H3PO4（浓）
NaH2PO4(aq)+ HBr(g)难以进行，但是由于HBr容易挥发，而H3PO4是高沸点难挥发的酸，当HBr脱离平衡体系后，减小生成物的浓度平衡正向移动，H3PO4逐渐转化为HBr，正确；B．元素的金属性Ca>Al，所以从活动性强的制取活动性弱的来看，6CaO(l)+2Al(l)
3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)不能进行，但是由于Ca的沸点低，Al的沸点高，当产生的Ca变为蒸汽从平衡体系中脱离后，更多的Al发生反应制取得到了Ca，正确；C．由于酸性HCl>H2CO3，所以CaCO3(s) +2HCl(aq) =CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) 从化学性质的“强制弱”来看可以发生，错误；D.由于还原性: H2S >IH，所以反应KICl2(aq)+H2S(aq)=KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)可以发生，错误。
考点：考查勒夏特列原理在物质制取中的应用的知识。
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下，反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度（ ）
A．速率比：V（NO2）：V（NO）：V（O2）=2：2：l时的状态
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态
C．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态
D．体系中的颜色保持不变时的状态
参考答案：A．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=2：2：l说明了反应中各物质的转化量的关系，不能说明该反应达到平衡状态，故A符合；
B．该反应是一个反应前后气体的物质的量增大的反应，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态时，该反应达到平衡状态，故B不符合；
C．当生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态时，该反应达到平衡状态，故C不符合；
D．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮和氧气无色，当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，则体系中混合气体颜色不变，所以能说明该反应达到平衡状态，故D不符合；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
x A（g） +2B（s）
y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=?；
（2）根据图示可确定x：y=?；
（3）0～l0min容器内压强____?（填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是?；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____?；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1?K2（填“>”“=”或“<”）
参考答案：（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)?（2）1∶2（2分）?（3）变大（1分）
（4）④⑥（2分）?④（1分）?（5）>? (2分)
本题解析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。
（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。
（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。
（5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。
点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。
本题难度：一般
4、选择题 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，有反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表：
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(N2) | 0 | 0.20 | 0.25 | 0.40 | 0.40 |
| T2 | n(N2) | 0 | 0.25 | …… | 0.30 | 0.30 |
参考答案：D
本题解析：A、0~10min内，T1时V(N2)的平均反应速率为0.20/10=0.02mol/(L
本题难度：一般
5、选择题 碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
WI2（g），△H＜0（温度T1＜T2）．下列说法正确的是（ ）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式
D．利用该反应原理可以提纯钨
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单