时间:2025-06-26 01:19:55
1、选择题 下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2
2NH3一定处于平衡状态的是………?（?）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，气体的密度不变
D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
2、填空题 甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是?
?；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是?。
（2）若2乙(g) + 甲(g) 
?2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 450 | 500 | 550 | 600 | 650 |
| 转化率/% | 99.2 | 97.5 | 93.5 | 85.6 | 73.7 | 58.5 |
O2(g) ＝ 
R2O3(s)? △H＝－834.8 kJ·mol－13、填空题 （10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)
WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。
4、计算题 将6?mol?H2和3?mol?CO充入容积为1?L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气)?+?CO(气)
CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：
（1）H2的反应速率；
（2）CO的转化率；
（3）求相同条件下CH3OH(气)
2H2(气)?+?CO(气)的平衡常数K
5、选择题 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A．X表示温度时，Y表示NO2物质的量
B．X表示NO2物质的量，Y表示O2的物质的量
C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．X表示压强时，Y表示NO2的含量