时间:2025-06-26 00:40:40
1、选择题 下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
C．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同
D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
参考答案：C
本题解析：A、放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故错；
B、放热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，故错；
D、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变化学反应的限度，即不能使化学平衡移动，故错；
故选C。
点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系、化学反应速率和限度的知识．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键。
本题难度：一般
2、填空题 (8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0；?B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；?D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。
（3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) 为：
________________________
（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高温度；?B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离；? D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。
参考答案：（1）C? (1分)?（2）
? (2分)
（3）增大 (1分)
（4）0.225 mol·L-1·min-1? (2分)?（5）C D? (2分)
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．分解反应一定是吸热反应
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
参考答案：C
本题解析：A 错误，如果是放热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
B 错误，有的分解反应是放热反应。
C 正确，设计途径，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D 错误，H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)的起态和终态相同，△H就相同，与反应条件无关。
本题难度：一般
4、选择题 已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
?[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂
B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度
D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：?
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能 | 436 | 496 | 463 |
| 化学键 | 填“吸收热量” 或“放出热量” | 能量变化 | |
| 拆开化学键 |  中的化学键 | _______________ | _______________ |
 中的化学键 | |||
| 形成化学键 |  键 | _______________ | _______________ |
| 总能量变化 | _______________ | _______________ | |
。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。参考答案：（1）ABC?（2）A
（3）
化学键
填“吸收”或“放出”能量
能量变化（kJ）
拆开化学键
2molH2中的化学键
吸收热量
1368
1molO2中的化学键
形成化学键
4molH-O键
放出热量
1852
总能量变化
放出热量
484
?
（4）负?氧化? 2．24
本题解析：（1）A、B、C均为增大反应速率的方法，D为减小反应速率。
（2）该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。
（3）打破2molH2需要吸收2mol×436KJ/mol=872KJ；打破1molO2需要吸收1mol×496KJ/mol=496KJ
则共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量；形成4molH-O键能够放出4mol×463KJ/mol=1852KJ；故总能量变化为1852KJ-1368KJ=484KJ。
（4）H2在反应中失去电子，为负极，发生氧化反应。?在燃料电池反应中，当电路转移0．2mol电子时，消耗0．1mol氢气，标况下，体积为2．24L。
本题难度：一般