时间:2025-06-26 00:36:34
1、选择题 关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）中的△H小于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③表示测定某溶液pH的实验操作
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案：A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）中的△H小于0，故A正确；
B．图为惰性电极电解硫酸铜，两极分别生成Cu、O2，由电子守恒可知，存在2Cu～O2，则两电极产生单质的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．利用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将试纸伸到溶液中，故C错误；
D．④中的负极分别为Al、Zn，由电子守恒可知2Al～3Zn，则通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为
A.A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4
B.A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4
C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液
参考答案：D
本题解析：试题分析：若 A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4，则构成了锌铜原电池，A为负极，锌溶解，A逐渐变细，B极则不变，故A错误；若 A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4，则构成了锌铜原电池，B极不会逐渐变细，故B也错误；若A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液，则构成铁银原电池，A溶解变细，B析出银变粗，故C错误；若 A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液，则构成铁银原电池，而A极逐渐变粗，B极逐渐变细，故D正确，为本题的答案。
考点：原电池
点评：本题考查了原电池的基本知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度中等。
本题难度：简单
3、选择题 关于原电池的叙述中正确的是
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳
离子在此被还原
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为
A.121.6 g
B.93.6 g
C.89.6 g
D.88.2 g
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述正确的是（ ）
A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B．充电时OH－向阳极移动
C．放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连
参考答案：B
本题解析：A项，通过总反应可以判断该反应为放电时负极发生的反应；B项，充电时阴离子向电解池的阳极移动；C项，正极得电子，化合价降低，被还原；D项，电池的Zn（OH）2极充电时为阴极，应与电源的负极相连。
点拨：本题考查蓄电池，考查考生书写电极反应式的能力。难度中等。
本题难度：一般