时间:2025-06-26 00:25:57
1、填空题 二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为 极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为： 、
；
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为： 2CH3OH?+?3O2?+?4OH－?
? 2CO32－?+?6H2O，则下列说法错误的是
[? ]
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大?
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－?＋8OH－?＝CO32－?+?6H2O
D．充电时每生成1?mol?CH3OH转移6?mol电子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是
[? ]
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e-==B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）
A．H2和Cl2
B．Cu和Cl2
C．H2和O2
D．Cu和O2
参考答案：用惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，
溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动，Cl-放电能力最强，则2Cl--2e-═Cl2↑，
溶液中Cu2+、H+、Na+向阴极移动，Cu2+放电能力最强，则Cu2++2e-═Cu，
则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
| 离子 | Cu2＋ | Al3＋ |  | Cl－ |
 | 1 | 1 | a | 1 |
参考答案：D
本题解析：依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时
阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；
2 2 1
1mol 1mol 0.5mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4 4 1
2mol 2mol 0.5mol
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu
1 2 1
1mol 2mol 1mol
2H++2e-=H2↑
2 2 1
1mol 1mol 0.5mol
A、阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，错误；B、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度：2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+c（NO3-），计算得到c（NO3-）=4mol/L，即a=4，错误；C、依据电极反应电子守恒可知阳极生成0.5molCl2，错误；D、电解后溶液PH计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少2mol氢氧根离子，同时阴极上减少1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol，氢离子浓度为1mol/L，pH=0，正确。
考点：电极产物的判断和计算。
本题难度：一般