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1、选择题 (2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷）
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
参考答案：D
本题解析：
A项中，铁是阳极，但溶液是碱性，不可能生成8H+，不正确；B项中，电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极，溶液中是离子导电，再是Fe电极→正极，故不正确；C项中，因阳极消耗OH-，故OH－通过阴离子交换膜自左向右移动，C不正确； D项中，电解时阳极吸引OH-而使附近的pH降低、阴极区因OH-向右侧移动而pH升高；因为总反应消耗OH-，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低，说法正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行
参考答案：B
本题解析：A：Zn、Fe等较为活泼的金属将失电子后转变了金属离子存在于溶液中，不正确
B：正确
C：生石灰可吸收水生成Ca(OH)2，仍为饱和溶液，pH不变（如果考虑温度影响，溶质浓度将减小，pH将减小），排除
D：反应的△S＜0，△H＜0，故在高温下将有可能不能自发进行，排除
答案为B
本题难度：简单
3、填空题 请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是?，解释此现象的离子方程式是?。
(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是?。
参考答案：(1)白色沉淀逐渐溶解至消失? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)A、D
本题解析：(1)用惰性电极电解AlCl3溶液，起始时总反应方程式可表示为2AlCl3+6H2O 
2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，阴极区产物为Al(OH)3和H2，故阴极区有白色沉淀Al(OH) 3生成，随着电解的进行，AlCl3消耗完，这时相当于电解水，阴极上H+放电，导致阴极区碱性增强，之前生成的Al(OH)3又慢慢溶解，离子方程式可表示为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(2)本题是对混合溶液的电解，可对4种离子进行重新组合，由题知，电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液相当于电解1 mol·L-1 AlCl3溶液，电解过程中总反应式可表示为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，由此可知选项A、D正确。
本题难度：一般
4、选择题 （08年黄冈模拟，9）用NaOH溶液吸收二
氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（?）
A．阳极区酸性减弱
B．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑
C．该过程主要是为了获得H2SO4
D．电解时两个电极都只能用惰性材料
参考答案：B
本题解析：本题考查电解原理，较难题。NaOH溶液吸收二氧化硫所得溶液为Na2SO3和NaHO3的混合液。用惰性电极电解该溶液实质是电解水，阳极为OH－放电，酸性增强，A错；阴极为H＋放电，电极反应为：2H＋＋2e—＝H2↑，B对；该过程主要是为了获得H2SO4和Na2SO3，C错；电解时阳极只能用惰性电极而阴极可以用活性电极，D错。
本题难度：一般
5、填空题 重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
?
请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
?
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
?
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是?，
b电极附近反应的离子方程式是?。
参考答案：（1）+2?（2）FeO?Cr2O3；
（3）粉碎矿石、升高温度；
（4）①加入太少，不能完全除去碳酸钠，过量会生成Na2Cr3O10的副产物②Na2Cr2O7和Na2SO4；
（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
本题解析：（1）根据化合物中化合价代数和为零的原则，铁元素的化合价为+2价
（2）根据铁、铬元素化合价，Fe（CrO2）2可写成FeO?Cr2O3
（3）根据条件对反应速率的影响，适合该反应加快反应速率的条件是粉碎矿石，增大接触面积、升高温度；
（4）①加入硫酸的目的是除去碳酸钠，太少，不能完全除去碳酸钠，过量会生成Na2Cr3O10的副产物②混合物乙溶质的化学式为Na2Cr2O7和Na2SO4；
（5）b为阳极，发生氧化反应，而Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+发生了还原反应，所以b为铁，失去电子被氧化为Fe2+；a为石墨，作阴极，所以a极氢离子放电产生氢气，电极反应方程式为2H++2e-=H2↑，Cr2O72—作氧化剂被还原，Fe2+作还原剂，被氧化成Fe3+，结合溶液的酸性环境得离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
本题难度：困难