时间:2025-06-26 00:14:31
1、选择题 下列递变情况正确的是( )
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强
参考答案：B
本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐升高，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以正确的答案是B。
本题难度：一般
2、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为?，以下三
种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）?；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
（3）盐M中含有的化学键类型有?、?；
（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为?。
（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为?。
（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式?。
参考答案：(14分)（1）第二周期ⅥA族?( 1分)?、bc?(2分)
（2） 
?(1分)、r(N 3-) > r(O2-) > r(Na+)?(2分)
（3）离子键、共价键?(2分)?（4）HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑?(2分)
（5）N2H4+ 4OH－－4e－= 4H2O＋N2?(2分)
（6）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)?△H =" –567" kJ/mol ?(2分)
本题解析：A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径和原子序数最小，所以A是氢元素。B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则B是氮元素，M是硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，而D的原子序数大于氮元素的，但小于E元素的，所以D应该是钠元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E是S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，因此根据C的原子序数小于钠的大于N的可知，C一定是氧元素。
（1）同主族自上而下非金属性逐渐降低，所以非金属性强的是氧元素，位于第二周期第ⅥA族。非金属性强弱与单质的沸点无关系，a不正确。二者形成的化合物中，C元素的原子显负价，说明C在反应中得到电子，属于非金属性强，b正确；非金属性越强氢化物的稳定性越强，所以c正确，答案选bc。
（2）B、D元素所形成化合物是氮化钠，含有离子键的离子化合物，则其电子式为。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为r(N 3-) > r(O2-) > r(Na+)。
（3）硝酸铵中含有的化学键有离子键和极性键。
（4）A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应，这说明两种化合物应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑。
（5）在原电池中负极失去电子，则根据N2H4的氧化产物是氮气可知，负极上的电极反应式为N2H4+ 4OH－－4e－= 4H2O＋N2。
（6）1mol钠与水反应放出283.5kJ的热量，则钠与水反应的热化学反应方程是2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)?△H =" –567" kJ/mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
3、填空题 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| ? | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
参考答案：（1）P (1分)4S24P5(1分)?（2） 氢键(1分)
（3）碘(2分)?（4）＞(2分)
（5）sp3 (2分) Cl2O (或OF2等合理答案) (2分)
（6）AD(2分)
（7）a3ρNA/４(2分)
本题解析：⑴卤族元素位于周期表第17列(P区)，溴(主族元素)原子的价电子排布为4S24P5；
⑵氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)2。
⑶由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
⑷HIO3的非羟基氧原子数（2）多，酸性较H5IO6 [非羟基氧原子数为1]强。
⑸由于ClO2－?的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据“增减找邻、同族互换”的原则可确定ClO2－?的等电子体为Cl2O或OF2。
⑹碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×
＋6×
＝4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误。
⑺在CaF2晶胞中含有Ca2＋：8×＋6×＝4个，含有F－：8个，相当于有4个CaF2，则ρ＝
，化简得M＝)a3ρNA/４。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
| ? | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ? | ? | ? | ⑥ | ? | ⑦ | ? | ? |
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ? | ? | ? | ⑧ | ⑩ |
| 4 | ② | ④ | ? | ? | ? | ? | ⑨ | ? |
参考答案：（1）氩（2）KOH（3）H2O；2K+2H2O==2K＋+2OH―+H2↑；Cl2+H2O
H＋+Cl―+HClO
NaOH；HBrO4?（5）NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O
（6） HCl>HBr；HClO4>HBrO4
本题解析：（1）零族元素最外层达到了稳定结构，化学性质稳定；（2）同主族最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，同周期最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，故KOH>NaOH>Al(OH)3；（3）元素⑦为O，故氢化物为H2O；钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；元素⑧为氯，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能写成离子形式；（4）①为钠，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑨为溴，溴的最高价氧化物对应水化物为高溴酸，即HBrO4；（5）氢氧化钠和氢氧化铝反应的方程式；（6）同主族气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl>HBr，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故HClO4>HBrO4
本题难度：一般
5、选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是?
?
A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强
参考答案：B
本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，R、W、X、Y、Z五种元素分别是Ar、P、N、S、Br。A不正确，只有Y的阴离子电子层结构均与R原子的相同。常温下硫是固体，单质溴是液体，B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D不正确。答案选B。
本题难度：简单