时间:2025-06-26 00:14:31
1、填空题 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
| 元素 | 信息 |
| B | 其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性 |
| D | 其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
| E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
| C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
参考答案：(1)
(2)H2O
(3)Al2O3?两性氧化物? Al3＋＋3OH－
Al(OH)3AlO2-＋H＋＋H2O
(4)氧化 ?Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-
本题解析：根据信息B为双原子分子与A可形成分子X，X水溶液呈碱性，说明是NH3。所以B为N2，A为H2, 10电子粒子中，简单阳离子半径最小的Al3＋，所以D为Al，E为S，C、F的原子最外层共有13个电子，原子序数一个比E大，一个比D小，13－7＝6，D应为O，F应为Cl。
本题难度：一般
2、选择题 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 (? )
A．X2－的还原性一定大于Y－
B．由mXa+与nYb-得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
参考答案：A
本题解析：简单离子的电子层结构相同：A项中，X2－、Y－，说明同周期X在Y前，Y的非金属性强，X2－的还原性一定大于Y－，正确；B项中，由mXa+与nYb-得m－a = n+b；C项中，若X、Y都是阳离子或阴离子，是同周期元素；若X、Y一阳离子和一阴离子，是不同周期元素；D项中，若X的原子半径大于Y，说明同周期X在Y前，Y的非金属性强，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY。
本题难度：一般
3、选择题 有几种元素的粒子的结构示意图如下图所示，其中：
(1)某中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子的符号______。
(2)某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是______。
(3)某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是______。
(4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去了2个电子即变为原子，这种粒子的符号是______。
参考答案：(1)Ar? (2)Cl-?(3)K+?(4)S2-
本题解析：各粒子核外电子数均为18。（1）中的粒子呈电中性即核电荷数为18，为Ar原子；（2）中的粒子与Ag+作用生成白色沉淀，为Cl-；（3）中粒子得一个电子变成中性，则该粒子带一个单位正电荷：K+；（4）中粒子失去2个电子即变为原子，则该粒子带两个单位负电荷：S2-。
本题难度：简单
4、选择题 将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是
A.冷水
B.沸水
C.氢氧化钠溶液
D.饱和食盐水
参考答案：B
本题解析：分析：根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中．
解答：A、因FeCl3溶液在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故A错误，
B、因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH-离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，故B正确；
C、因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，故C错误；?
D、因FeCl3溶液与NaCl溶液不反应，不能形成胶体，故D错误；?
故选：B．
点评：本题主要考查了氢氧化铁胶体的制备方法，比较简单．
本题难度：困难
5、选择题 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（?）C?原子结构
A．
B．
C．1s22s22p3
D．
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般