时间:2025-06-25 23:59:00
1、选择题 常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是
A．pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH为7
B．pH等于3的盐酸稀释105倍后，溶液pH接近于7
C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)等于
mol/L
参考答案：D
本题解析：D错pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合时，相当于各个溶液中c(H+)都发生了改变，?mol/L是错误的。
本题难度：简单
2、选择题 从环境保护角度分析，人类最理想的能源是?（?）
A．氢气
B．煤炭
C．石油
D．核能
参考答案：A
本题解析：B、C都是化石燃料是不可再生的，而核能容易造成核污染，氢气燃烧的生成物是水，没有污染，所以正确的答案选A。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法不正确的是(? )
A．pH=7的溶液可能呈碱性
B．pH=6的溶液中c
C．pH=6的溶液中c
D．室温下,任何物质的水溶液中都有
和
且K
c
c
参考答案：C
本题解析：A.温度不同，水的离子积常数不同，则划分溶液酸碱性的pH值不同，如100 0C时，水的离子积为1?10-12，纯水的pH=6呈中性，pH=7的溶液呈碱性。所以A正确。
B. pH ="-lg" c(H+)，pH=6，即c(H+)=1?10-6mol/L。正确。
C. pH=6的溶液中：c(OH－)=KW? c(H+)，由于温度不确定，则KW值不确定，c(OH－)无法计算。C错误。
D.是水的离子积的概念，正确。
点评：理解水的离子积常数的意义和注意事项（在同一温度下 kw是不变的，无论在水中还是在水溶液中 kw不变）。
本题难度：一般
4、选择题 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（?）
A．无色溶液中：
、Na+、Cl-、OH-
B．pH=11的溶液中：S2-、K+、
、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、
、Mg2+、
D．水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe3+、
、K+、SCN-
参考答案：B
本题解析：碳酸氢根离子既不能与酸共存，也不能与碱共存；酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子；硫氰根离子和三价铁离子作用生成络合物。
本题难度：简单
5、选择题 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③H2(g)
O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：燃烧热是指1 mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，那么C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1；浓硫酸中的H＋与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ；根据盖斯定律，③④相加得到热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，该反应为放热反应，故ΔH的符号为“－”。
本题难度：一般