时间:2025-06-25 23:59:00
1、选择题
L－1 CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①
参考答案：D
本题解析：本题关键在加着重号的几个字，溶液所含离子、分子总数应包括水分子，由各溶液的浓度可知，水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，故溶液体积越大，水分子数目越多，离子和分子总数也就越多。
本题难度：简单
2、计算题 (1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD。
（2
）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（?）
A．1L0.5mol/L的NaOH溶液
B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液
D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液
参考答案：D
本题解析：1L0.5mol/L的NaOH溶液，c(Na+)=0.5mol/L；1L0.4mol/L的NaNO3溶液，c(Na+)=0.4mol/L；1L0.3mol/L的NaCl溶液，c(Na+)=0.3mol/L；1L0.2mol/L的Na3PO4溶液，c(Na+)=0.6mol/L。答案选D。
点评：物质中粒子浓度的大小与溶液的体积无关，而与溶液的浓度和物质的组成有关。
本题难度：简单
4、选择题 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，物料守恒应为：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．不正确：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．正确，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得，
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．不正确， 3Fe2＋＋NO＋4H＋ =3Fe3＋＋NO＋2H2O、ClO－与Fe2＋ 也不能大量共存
本题难度：简单
5、选择题 25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
参考答案：B
本题解析：A、A点H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，正确；B、温度不变，HA的电离常数不变，错误；C、根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)，所以c(Na+)=c(A-)，正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HA和NaA，有图像可知pH<7，溶液显酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)，正确。
本题难度：一般