时间:2025-06-25 23:40:11
1、选择题 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意简图为
，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D．原子半径：Na＞Si＞O
参考答案：A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和第VIII族中，故A错误；
B．该微粒是Cl-，氯元素原子核外有17个电子，所以氯元素在第三周期第VIIA族，故B错误；
C．Mg的金属性比Be强，所以Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱，故C错误；
D．钠、硅有3个电子层，氧原子有2个电子层，钠的原子序数小于硅，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞O，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是 
[? ]
A.N与X位于元素周期表中ⅥA族
B.M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C.M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物
D.M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
（1） NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是?。
（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是?。
（3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式
?
血红素中N原子的杂化方式为?，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（4） N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能
数据（单位：kJ·mol-1）: 
结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____。
（5） Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是?。
参考答案：（1）NH3；N的电负性大于P
（2）
（3）sp3杂化；sp2杂化；
（4）断裂第一个π键消耗能量：CO? 273KJ/mol 小于 N2?523.3 KJ/mol，CO中的第一个π键更容易断裂，故CO比N2活泼
（5）[Ar]3d10；ZnO； 同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高
本题解析：（1）因为N的电负性大于P，故 NH3的极性较大；（2）20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐，二者物质的量之比为1：1，故H3PO2为一元酸，故其结构应为。（3）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化；含有双键的氮原子存在孤对电子，可形成配位键，如图所示。
（4）根据所给数据可知断裂第一个π键消耗能量：CO为273KJ/mol 小于 N2为523.3 KJ/mol，即CO中的第一个π键更容易断裂，故CO比N2活泼。（5） Zn为30号元素，基态时的电子排布式是[Ar]3d104s2，故Zn2+基态时的电子排布式是[Ar]3d10，ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高。
本题难度：一般
4、填空题 已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为?。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是?.
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是?。其中心原子的杂化方式为?。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为?。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为?；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为??g/cm3。
参考答案：（1）3s23p63d10（2分）
（2）Na＜Al＜Si（2分）
（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分）
（4）平面正三角形（2分）? sp2（1分）?
（5） 4（2分）?
（6）Cu3N?（2分）?
?（2分）（其它合理答案也给分）
本题解析：原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p3，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物，应为Cu元素．
（1）Cu的原子的电子排布式为1s22s22P63s23p63d104s1，M层电子排布式为3s23p63d10
（2）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断三种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si
（3）A（N）的简单氢化物分子是氨气，氨气极易溶于水,其主要原因N、O的电负性强，分子之间形成氢键；
（4）S03中含有3个δ键，孤电子对数为
=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，sp2杂化?
（5）铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为，[Cu(NH3)4]2+
（6）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有原子的数目为8×
=1，原子的数目为：12×
=3，故化学式为Cu3N，白球与黑球之间的距离为a cm，边长为2acm，则
×NA＝1，解得ρ＝?。
本题难度：困难
5、选择题 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单