时间:2025-06-25 23:40:11
1、选择题 下列电子式不正确的是（ ）
A．H：Cl
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中，只含有共价键的化合物是( ? )
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．氢气
D．硫化氢
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 中学化学教材中提供了不少数据。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是
[? ]
A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热
B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低
D．用键能大小的数据，判断分子熔沸点的高低
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
，违背了?原理。
参考答案：（1）3；纺锤形或哑铃形?（2）泡利不相容?（3）第三周期第ⅦB；d；25
（4）sp3；三角锥形；焰色反应?（5）12；铜型或面心立方堆积；
本题解析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，则
（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形；
（2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理；
（3）F为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子；
（4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，F为K，检验K元素应利用焰色反应；
（5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积；由晶胞结构可知，晶胞中原子的数目为8×
+6×
=4，该晶胞中原子的质量=4×
g，由信息可知晶胞图可知为面心立方，原子半径为dcm，由图丙可知，晶胞的棱长="4d" cm×
=2
d cm，故晶胞的体积=（2d cm）3=16d3 cm3，所以其密度=
?g/cm3。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是(? )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关
参考答案：C
本题解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性分子，却都有极性键。分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。
本题难度：简单