时间:2025-06-25 23:30:23
1、选择题 水的电离过程为H2O
H+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：
Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是
[? ]
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35℃时，c(H+)<c(OH-)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
2、选择题 向浓度为1 mol／L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是
A．原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)
B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
C．反应后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
D．反应后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
3、填空题 硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI
Ⅱ．2HI
H2 +I2
Ⅲ．2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 
0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
4、选择题 T°C向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是
[? ]
A．T>25℃
B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L
C．c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
D．加入NaHSO4后水的电离程度增大
5、选择题 下列电离方程式错误的是
[? ]