时间:2025-06-25 23:30:23
1、选择题 下列说法中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol
B．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）
D．向存在着FeCl3 (黄色)＋3KSCN 
Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化
参考答案：D
本题解析：中和热不包含离子在溶液中的生热，溶质的溶解热和电解质电离吸收热等伴随的热效应，浓硫酸溶解放热，稀醋酸电离吸热，故所测中和热均不该是ΔH＝－57.3kJ/mol，故A错；通过热化学方程式可以看出，反应为吸热反应，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；在滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，只会导致结果偏大，故C错误；铁离子的检验非常敏锐，Fe(SCN) 3浓度变化不足以引起红色的变化，故D正确。
考点：考查中和热和化学平衡相关知识
本题难度：一般
2、填空题 （10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为： 。
②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为： 。
（2）简答：
①反应所需时间最长的一种酸的原因是： 。
②乙、丙反应所需时间是否相等?答： 。其原因是： 。
参考答案：（1）①甲＝乙＝丙 ②甲＞乙＞丙 （2）①随着反应的进行，盐酸里［H+］减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。②不相等，丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。
本题解析：因为氢气的量相同，所以参加反应的锌的质量相等，故甲＝乙＝丙；因为丙反应速率最快，其次乙在反应中不停电离，保持较小的pH，而甲pH不断增大，故有：甲＞乙＞丙。（2）简答：①随着反应的进行，盐酸里［H+］减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。因为丙中形成了铜锌原电池，反应速率比单比酸反应要快，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。
考点：化学反应原理及分析PH的变化
点评：高考常考知识之一，化学反应原理及分析溶液的PH的变化，平时对这类题目，要在理解基本概念的前提下，多练习，多总结，才能得心应手。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA
B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
参考答案：D
本题解析：A、CH4分子含有4个C—H键，8g甲烷物质的量为8g÷16g/mol=0.5mol，所以8 g甲烷中含C-H键的数目为2NA，故A错误；B、pH=13的Ba(OH) 2溶液OH?浓度为：0.1mol?L?1，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.1NA，故B错误；C、醋酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数小于NA，故C错误；D、Cl2与稀NaOH溶液反应时，物质的量对应关系为：Cl2～e?，2.24LCl2物质的量为1mol，与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
本题难度：一般
4、选择题 关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：
A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
参考答案：AC
本题解析：A、NaOH为强碱、H2CO3为弱酸，抑制水的电离，浓度相等的NaOH溶液对水的电离抑制程度更大，Na2CO3水解，促进水的电离，所以水电离出的c(H+)：③>①>②，正确；B、NaOH为强碱，pH最大，Na2CO3水解显碱性，pH其次，H2CO3为弱酸，pH最小，所以溶液的pH：②>③>①，错误；C、①和②等体积混合后为NaHCO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)，正确；D、①和③等体积混合后，根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，错误。
考点：本题考查水的电离、平衡的判断、物料守恒和电荷守恒。
本题难度：困难
5、选择题 常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的
[? ]
A．10倍
B．20倍
C．1/10倍
D．1/20倍
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般