时间:2025-06-25 23:26:18
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为
NA,则下列各量不相等的是（ ）
A．消耗H2O和D2O的物质的量
B．同温同压下生成气体的体积
C．反应后所得溶液中溶质的质量分数
D．参加反应的钾的质量
参考答案：C
本题解析：据2K+2H2O
2KOH+H2↑,2K+2D2O2KOD+D2↑,由关系式2K～2H2O～H2～2e-和2K～2D2O～D2～2e-可知:只要完全反应转移的电子数相等,消耗H2O和D2O的物质的量就相等;同温同压下生成H2和D2的体积相等;参加反应的钾的质量相等。
本题难度：一般
2、选择题 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
[? ]
A．
L
B．
L
C．
L
D．
L
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是
A．(b-2c)/a mol/L
B．(2b-c)/a mol/L
C．(2b-2c)/a mol/L
D．(2b-4c)/a mol/L
参考答案：D
本题解析：一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，所以溶液中NH4＋的物质的量是bmol。另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则溶液中SO42－的物质的量是cmol。所以根据电荷守恒可知每一份中硝酸铵的物质的量是（b－2c）mol，因此原溶液中NO3-的物质的量浓度是(2b-4c)/a? mol/L，即答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．14 g氮气中含有7NA个电子
C. 1L 0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10 NA
参考答案：B
本题解析：A 错误，与铁反应得到的电子数为2NA
B 正确
C 错误，蔗糖溶液中还含有水分子
D 错误，1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为9 NA
本题难度：一般
5、实验题 某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。
Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。
Ⅲ.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的试剂是________。
(2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________
(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。
参考答案：(1)蒸发浓缩 冷却结晶 KSCN溶液
(2)C D NaOH溶液对分液漏斗玻璃塞、旋塞的磨口腐蚀性强(或分液漏斗玻璃塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致黏结)
(3)打开止水夹，缓慢推压注射器活塞 H2SO4溶液 用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液
(4)2∶1∶2∶6
本题解析：(1)由题意可知莫尔盐为硫酸亚铁铵晶体，受热易分解，不能采取将溶液加热蒸干的方法获取，故需要将溶液蒸发浓缩和冷却结晶两步操作；KSCN溶液遇Fe3＋显血红色。(2)实验制得的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去，所以先连接装置C；氨气极易溶于水，所以吸收时应防止倒吸，故选用D装置；NaOH可与玻璃反应生成黏性物质，所以不能用带玻璃塞或活塞的仪器盛放。(3)加入NaOH溶液时应注意先打开止水夹这一细节；氨气溶于水显碱性，所以用难挥发性酸溶液如硫酸溶液可充分吸收并可准确测量其质量；反应停止后应通入空气以使装置中残留的氨气全部进入吸收液。(4)由题意可知，7.84 g摩尔盐中含有H2O的质量为7.84 g－5.68 g＝2.16 g，则n(H2O)＝0.12 mol；NH3的质量为0.68 g，则n(NH4+)＝0.04 mol；加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，得到Fe2O3，测得其质量为1.6 g，则n(Fe2O3)＝0.01 mol，则7.84 g摩尔盐中含有的n(Fe2＋)＝0.02 mol，m(Fe2＋)＝1.12 g；则7.84 g摩尔盐中含有的m(SO42—)＝7.84 g－2.16 g－0.72 g－1.12 g＝3.84 g，n(SO42—)＝0.04 mol，则此摩尔盐n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6。
本题难度：一般