时间:2025-06-25 23:26:18
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①0.5L 1 mol /L Al2(S04)3?含有1.5NA个S042-离子
②标准状况下，a L CH4和a L 水中所含分子数均为aNA/22.4
③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
④在20℃、1.01×105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA
A．仅有②
B．仅有②④
C．仅有①③④
D．全都正确
参考答案：C
本题解析：②标况下，水为液体，故其物质的量不等于a/22.4mol，故错误。
本题难度：一般
2、简答题 请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g?氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1．
（2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1?时，原子总数之比为______，分子质量之比为______．
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a?mL稀释至b?mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．
（5）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为______mol，中子数为______mol，电子数为______mol．
参考答案：（1）1g氢气的物质的量为12mol，含n个氢原子，已知1mol氢气含2NA个原子，则有：12：n=1：2NA，
解之得：NA=n，故答案为：n；
（2）SO2和SO3中分子个数比为1：1，根据分子组成可知：原子总数之比为3：4，
分子个数之比等于物质的量之比，设都为1mol，
则质量比为m（SO2）：m（SO3）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，
故答案为：3：4；4：5；
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a?mL稀释至b?mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则稀释后的NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10-3L=c×b×10-3L，
c=10abmol/L，
故答案为：10abmol/L；
（4）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为0.2mol，需要KOH的物质的量也为0.2mol，质量为m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol；?11.2g；
（5）由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，
10克由2H和16O组成的水的物质的量为：10g20g/mol=0.5mol，
含质子数为：0.5×（2×1+8）=5，中子数为：0.5×（2×1+8）=5，电子数为：0.5×（2×1+8）=5；
故答案为：5；5；5．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO3-)之比为?
A．1:1:1
B．3:2:1
C．1:2:3
D．3:4:3
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
[? ]
A．氧元素的质量比为1∶1
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1
D．质量之比为1∶1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是
A．0.225
B．0.25
C．0.45
D．0.50
参考答案：A
本题解析：反应的离子方程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋4＋H2O＋2NO↑，溶液中NO3－和H＋的物质的量分别为0.03mol和0.06mol，所以氢离子是不足的，因此溶解的铜是
，所以其浓度是0.225mol/L。答案选A。
本题难度：一般