1、选择题  已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是
[? ]
A.溶液中Ca2+的数目
B.溶剂的质量
C.溶液中溶质的物质的量浓度
D.溶质的质量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是
A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

参考答案：B

本题解析：A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)=10-4.5mol/L; pH＝6.5的牛奶中c(H＋)=10-6.5.前者的c(H＋)比后者大102倍，因此c(H＋)前者是后者的100倍。正确。B．在室温下，纯水中水电离产生的c(H＋)=10-7mol/L.而某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol/L<10-7mol/L，水的大量受到了抑制。可能的外加了酸，也可能是外加了碱。因此该物质可能是酸溶液也可能是碱溶液。错误。C．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/chuivhgj2vo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl-(aq)+Ag+(aq)当水中存在Cl-时，AgCl的沉淀溶解平衡受到抑制，溶解度会减小。由于在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-的浓度不同，对沉淀溶解平衡的抑制程度就不同。因此AgCl的溶解度不相同。正确。D. 在溶液中存在电荷守恒即c(Na＋)+ c(H＋) ＜c(OH-)+c(CH3COO－)。因为在CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，pH＝5.6，则溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)。正确。

本题难度：一般

3、填空题  （17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是          （只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/131rgyad2ry.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入       (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为         ==4OH-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH=     （假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。

参考答案：（1）Cu2++2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/estyyzmpugu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu(OH)2+2H+
（2）①（见图）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5lqlhjwl3ti.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②CH4  O2+4e-+2H2O      13
（3）存在溶解平衡：FeS(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/estyyzmpugu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe 2+(aq)+ S 2-(aq)，其中的Cu2+与S 2-生成了溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动。[或用平衡FeS(s)+Cu2+(aq)=\" CuS(s)+\" Fe 2+(aq)解释]

本题解析：（1）加入稀硫酸是为了抑制Cu2+的水解；（2）图乙在Fe上镀铜，所以Fe作阴极，则连接的为燃料电池的负极，应通入CH4，b极通入O2发生还原反应：O2+4e-+2H2O =4OH-；电解池中均为惰性电极时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ ，阴极反应式为：2H++2e-=H2 ↑  .由电极反应式计算消耗的H+为0.04mol，则生成的OH-为0.04mol，c（OH-）=0.1mol/L，则c（H+）=10-13mol/L,pH=13；（3）应用了难溶电解质的沉淀溶解平衡，溶液中存在溶解平衡：FeS(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/estyyzmpugu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe 2+(aq)+ S 2-(aq)，Cu2+与S 2-反应可生成溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动。
考点：盐类水解、原电池原理及计算、难溶电解质的沉淀溶解平衡。

本题难度：困难

4、选择题  一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/qobs5hg14pm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b点可表示AgI的饱和溶液
C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

参考答案：AC

本题解析：根据信息坐标中数值越高离子浓度越低。A、a点坐标数值相同，离子浓度相同，正确；B、b点数值大，离子浓度小，故为不饱和溶液，错误；C、曲线为平衡曲线，Y轴为16时，横坐标为0，Ksp=1×10—16×1=1×10—16，正确；D、由图像知AgBr更难溶，该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Br—) ＜ c(Cl—)，错误。

本题难度：一般

5、选择题  常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是
A．1 mol/L的AlCl3溶液
B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液
D．1mol/L的MgCl2溶液

参考答案：A

本题解析：AgCl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含Cl-、Ag+的溶液时，由于增大了Cl-、Ag+的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。溶液中加入的Cl-、Ag+的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，AgCl固体溶解的就越小，由于1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子浓度最大，所以AgCl在该溶液中溶解最少，故选项是A。
考点：考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。

本题难度：一般

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