1、选择题 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERT ">
时间:2025-06-25 23:00:10
1、选择题 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ajjjjkcvmo2.gif\">
[? ]
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
?。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）：?；?；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
?。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入?,目的是?；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
?。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/iztuwsk1eth.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是?（填写序号）；②中氯离子的浓度为?mol·L－1
参考答案：（1）c(NH4+)＞ cSO42-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
（2）HCO3- +H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/0eztuwo02rf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">? H2CO3+OH-? HCO3-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/0eztuwo02rf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?H+ +CO32-
在溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,所以溶液呈碱性.
（3）HCl溶液?抑制Fe3+的水解,防止溶液变质.
Fe3+ +3HCO3-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/0eztuwo02rf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②＞①＞④＞③? 9×10-10
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是?
[? ]
A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B．该体系中有CaF2沉淀产生
C．该体系中KSP(CaF2)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 67px; HEIGHT: 44px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/oepybsk0lre.png\">?
D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO4)= 9.0×10-6。下列说法中正确的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ad1dtnhn1cg.gif\">
[? ]
A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xjux051owh0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24
B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
参考答案：D
本题解析：A、硫酸钡电离产生硫酸根离子和钡离子，a点时p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=4，则c(Ba2+)=10-4mol/L，p(SO42-)=-lgc(SO42-)=6，则c(SO42-)=10-6mol/L，所以该温度下，Ksp (BaSO4 )= c(Ba2+) c(SO42-)=1.0×10－10，错误；B、温度相同，硫酸钡的溶度积相同，错误；C、因为p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)是减函数，数值越小，则对应的两种浓度越大，所以d点时c(Ba2+) c(SO42-)>1.0×10－10，则溶液为过饱和溶液，错误；D、c点时加入氯化钡溶液，则溶液中的钡离子浓度增大，p(Ba2+)减小，则溶解平衡逆向移动，硫酸根离子浓度减小，p(SO42-)增大，可由c点变到a点，正确，答案选D。
考点：考查对沉淀溶解平衡图像的分析判断
本题难度：一般