1、填空题 重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：600)makesmallpic(thi ">
时间:2025-06-25 23:00:10
1、填空题 重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/he2flycybql.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
（2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到? Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/iym2zaxeo1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/prr3vhz5xcb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
（4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/i2xiitd3qax.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：
（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ckz0pznyhzo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4Na2CrO4+4CO2
（2）2CrO42-+ 2H+= Cr2O72- + H2O
（3）①CH2=CHCOONa?②4OH- -4e- =O2↑ + 2H2O
（4）①480C1V1-80C2V2②3．2～4．3之间
本题解析：（1）Cr2O3高溫焙烧变成Na2CrO4，Cr化合价升高，有反应物可知必须有氧气充当氧化剂，生成物中有钠元素，所以纯碱参与了反应。（2） Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7化合价没有变化，酸性条件有H+参与反应，产物中有水生成。（3）①有高聚物结构简式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/miignr3mvxh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">写出链节，由链节改成单体CH2=CH-COONa。②阳极发生氧化反应，溶液中的阴离子OH-失电子生成氧气（4）①K2Cr2O7与两种物质反应，一是先于与水样中还原性物质反应，二是多余的K2Cr2O7与FeSO4反应。所以用K2Cr2O7的总量减去与FeSO4反应的Cr2O72-的量，即可得与还原性物质反应消耗的K2Cr2O7的量，也可折算出废水的COD。
本题难度：一般
2、选择题 将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20ml0.01mol
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
参考答案：D
本题解析：因为氯化银和铬酸银的阴阳离子个数比不同，所以不能直接根据溶度积常数大小来比较溶解度大小。因为ZnS能溶于盐酸中，如果发生反应生成ZnS的同时，必然有盐酸生成，所以是不可能的。沉淀能否转化，关键是溶液中的离子积是否大于溶度积常数，C是错误的。氯化钾溶液中氯离子浓度大于硝酸银溶液中银离子的浓度，所以溶解的氯化银少，即D是正确的，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )
A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B．S没有毒性,C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒
参考答案：D
本题解析：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/rwrjyjrovmo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。所以D正确。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为?，溶液中H+的物质的量浓度为?，水电离出的H+的物质的量浓度为?，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为??。
参考答案：（每空2分，共8分）1×10-14，0.01mol/L，1×10-12 mol/L，3
本题解析：常温下水的离子积常熟是1×10-14，盐酸是强酸，所以溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，则溶液中OH－的浓度是1×10-12 mol/L，所以由水电离出的氢离子浓度也是1×10-12 mol/L。反应后溶液中的氢离子浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/q5kypy33xi0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以pH＝3。
本题难度：一般