1、选择题 有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
B．升高温度时，AgCl的溶解度增大
C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
D．达到沉淀 ">
时间:2025-06-25 23:00:10
1、选择题 有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
B．升高温度时，AgCl的溶解度增大
C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
参考答案：A、AgCl难溶于水，但溶液中存在溶解平衡，饱和溶液中有Ag+和Cl-，故A错误；
B、温度升高增大氯化银的溶解度，故B正确；
C、沉淀溶解平衡状态存在溶度积常数，随温度变化，加入氯化钠，增大氯离子浓度平衡沉淀方向进行，生成氯化银沉淀，故C正确；
D、氯化银在水中难溶形成饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，是动态平衡，沉淀溶解速率相等，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质不能溶于浓氨水的是
A．AgCl
B．Cu（OH）2
C．AgOH
D．Fe（OH）3
参考答案：D
本题解析：AC项均可和氨水反应生成络合物：Ag(NH3)2+，而B项可生成Cu(NH3)42+，故答案为D
本题难度：一般
3、简答题 碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/qumrxcfip4i.png\">
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
| Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4 |
参考答案：（1）升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解，所以为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有：适当升高温度，搅拌，研磨矿石，故答案为：ABC；
（2）FeS2与MnO2反应后生成Fe3+、Mn2+和SO42-，1molFeS2失去15mol电子，1molMnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒，FeS2的计量数为2，MnO2的计量数为15，则生成的Fe3+计量数为2，SO42-的计量数为4，Mn2+的计量数为15，根据电荷守恒可知反应物中有H+，根据原子守恒可知生成物有H2O；所以离子方程式配平为：
2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，
故答案为：2；15；28；H+；2；14；H2O、15；Mn2+；4；
（3）由表中数据可知三价铁离子完全的沉淀的PH为3.7，铜离子开始沉淀的范围为5.2，所以加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2，
故答案为：3.7～5.2；
（4）已知KKsp（CaF2））=1.46×10-10，c（F-）=0.01 mol?L-1 ，则c（Ca2+）=cKspc2(F-)=1.46×10-100.012=1.46×10-6mol?L-1，
故答案为：1.46×10-6；
（5）根据MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图可知：pH等于7.0时反应到达平衡所用时间最短，即反应速率最快，且MnCO3产率最高，
故答案为：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；
（6）溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，则c（S2-）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/bqna3iq4qpf.png\">
参考答案：A．溶液的温度不变，则Ksp不变，故A错误；
B．a点为不饱和溶液，故B错误；
C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2-）=KspC(Hg2+)知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；
D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/30ouchljxj5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（?）
A．升高温度
B．降低温度
C．加入适量CaO固体
D．加入适量Na2CO3固体
参考答案：B
本题解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。
本题难度：一般