时间:2025-06-25 22:19:26
1、选择题 酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的?一定相等：
A．质量
B．物质的量
C．物质的量浓度
D．H＋和OH―的物质的量
参考答案：D
本题解析：酸碱恰好完全中和时，其本质就是它们起反应的H＋和OH―的物质的量刚好完全相等，故答案选D。
点评：本题关键在于如何很好的理解酸和碱恰好完全中和，实际上是指氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量。
本题难度：一般
2、填空题 （7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将?滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是?（写化学式）。
（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：?。
（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？
参考答案：（1）稀盐酸?（2）Ba(OH)2、BaCl2
（3）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（合理叙述均可）
（4）18.25%
本题解析：考查中和滴定、pH试纸的使用及溶液浓度的有关计算等。
（1）根据图像可知，在没有加入另一种溶液之前，溶液的pH大于7，这说明溶液显碱性，所以实验应该是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。
（2）根据图像可知，当加入溶液质量是a g时，溶液的pH仍然是大于7的，即溶液还是显碱性的，氢氧化钡过量，所以溶液中的溶质是氢氧化钡和氯化钡。
（3）用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确方法是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
（4）pH=7时，说明二者恰好反应。因此根据氯原子守恒可知，氯化氢的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，质量是3.65g。根据图像可知，恰好反应时，消耗盐酸是20g，所以盐酸的质量分数是
。
本题难度：一般
3、填空题 Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
（1）该合成路线对于环境保护的价值在于 。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
参考答案：（1）有利于防止温室效应 （2分）
（2）HOCH2CH2NH2+H2O
HOCH2CH2NH3++OH- （2分）
（3）CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9kJ/mol （3分）
（4）< (1分)，< (1分)
(5) CH3 OCH3 -12e-+16 OH-=2CO32-+11 H2O (3分 )
（6）9.6（2分 ）
本题解析：（1）氢气与二氧化碳合成甲醇，减少了二氧化碳的排放，有利于防止温室效应
（2）HOCH2CH2NH2水解使溶液呈碱性，发生的离子方程式为HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3++OH-
（3）根据盖斯定律，将甲醇与氢气的燃烧热化学方程式作相应调整，得△H=－285.8 kJ/mol×3-(－725.5 kJ/mol)=-131.9kJ/mol,所以合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9kJ/mol
（4）随温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升温平衡向逆向移动，正反应方向为放热反应，△H<0，反应物气体的总物质的量是8mol，生成物气体的总物质的量是4mol，所以△S<0；
（5）该电池负极是甲醚发生氧化反应，碱性介质中生成碳酸根离子，电极反应式为CH3 OCH3 -12e-+16 OH-=2CO32-+11 H2O
（6）0.5min甲醚的通入量是0.025mol，转移电子是0.3mol，根据得失电子守恒，Cu2++2e-=Cu，最终得0.15mol铜，其质量是9.6g。
考点：考查化学与工业的联系，生产对环境的影响，盖斯定律对应用，化学平衡理论的应用，电化学原理的应用
本题难度：困难
4、选择题 25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是?（?）
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解
参考答案：C
本题解析：因酸碱都是一元的，所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确，要具体分析。若HA是强酸，则c=0.1mol/L，pH=1，此时A、B正确；若HA是弱酸，则c＞0.1mol/L，MA水解。但，无论HA是强酸还是弱酸，溶液中的电荷恒等式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)总是成立的。
本题难度：一般
5、实验题 （14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 ?mL。
（2）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
参考答案：（Ⅰ）（1）酸性；Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋；抑制；Fe2O3?
（Ⅱ）（1）22.60?（2）0.1250?（3）A、B、C、D
本题解析：（Ⅰ）把FeCl3溶液蒸干，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，再灼烧，Fe2O3分解生成Fe2O3；
（Ⅱ）（1）读数时注意滴定管的刻度特点：小刻度在上，大刻度在下，且读到0.01 mL；
（2）首先要计算两次所用盐酸体积的平均值：
V1=25.40-0.50=24.9mL? V2="29.10-4.00=25.10" mL
则所用盐酸体积的平均值=（24.9+25.10）/2="25.00" mL
由NaOH+HCl=NaCl+H2O，得：C（NaOH）V（NaOH）= C（HCl）V（HCl），则
C（NaOH）=（0.10mol/L×25.00 mL）/20.00 mL="0.1250" mol/L；
（3）利用关系式C（NaOH）= C（HCl）V（HCl）/ V（NaOH）判断，
在代入数据时，C（HCl）=0.10mol/L，V（NaOH）="20.00" mL，所以，所有的不当操作都归结为对盐酸体积的读数；且C（NaOH）与V（HCl）成正比；
锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，n(NaOH)增多，导致V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
酸式滴定管未用标准液润洗，将导致C（HCl）减小，消耗V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
C中V（HCl）=V2-V1，滴定后仰视读数，导致V2增大，滴定前俯视读数，导致V1减小，则导致V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
D将导致V（HCl）增大（多出的盐酸体积=气泡体积），故使实验结果偏高；
本题难度：一般