时间:2025-06-25 22:19:26
1、填空题 (10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
参考答案：（10分，每空2分）(1)A－＋H2O?
?HA＋OH－ (2)>? (3)9.9×10－7 1×10－8 (4)>
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 (5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。
（1）该反应的离子方程式为： ①?。
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ②??。
（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝?③?，由水电离的c（H+）=④?。
参考答案：①Al3+ + 3H2O 
?Al(OH)3 + 3H+（2分）②0?③2?
④1×10-6mol/L?（②③④各1分共3分）
本题解析：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，是铝离子发生的水解，所以反应式是? Al3+ + 3H2O ?Al(OH)3 + 3H+?，酸度AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]； ，中性溶液中的c(H+)=c(OH-)?所以AG=lg[c(H+)/c(OH-)]="lg1" =0?；常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6?，而c(H+)×c(OH-)=Kw=1×10-14，所以AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]=lg10-6/10-8=lg102=2
Al3+ + 3H2O ?Al(OH)3 + 3H+?溶液中氢离子就是水电离的，所以溶液中的氢离子浓度是1×10-6mol/L
点评：本题是信息给与题，考查学生对新知识、新概念的理解认知能力。
本题难度：一般
3、选择题 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A．NaHSO4
B．NaCl
C．HCl
D．Ba(OH)2
参考答案：B
本题解析：此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
本题难度：一般
4、选择题 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是：
A．水煤气，电能是一级能源
B．天然气，水力是二级能源
C．核能，煤，石油符合未来新能源标准
D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （ 12分）
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为?。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH?。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L
0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为?。
(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。
①若图中的B点pH=7，则滴定终点在?区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为??。
②D点溶液中C（HAc）??C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。
参考答案：（12分）(1)O2+4H++4e-=2H2O?减小
（2）2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
(3)①AB? c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)? ②<
本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。再氧气在正极通入，二甲醚在负极。所以正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，负极电极反应式是CH3OCH3+3H2O＝2CO2+12e-+12H+，因此电池在放电过程中，负极周围溶液的pH减小。
（2）惰性电极电解氯化钾溶液时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，所以总的反应式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。
（3）①醋酸是弱酸，因此当醋酸与氢氧化钾恰好反应时，生成的醋酸钾水解，溶液显碱性。由于B点pH＝7，所以滴定终点在AB之间；溶液显中性，根据电荷守恒定律可知，此时在B点离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)。
②根据图像可知，氢氧化钾的浓度是0.1mol/L，所以D点溶液中含有的溶质是醋酸和醋酸钾。由于溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度，因此c(HAc)＜c(Ac_)。
本题难度：一般