时间:2025-06-25 22:08:00
1、简答题 实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为______g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是______，烧杯的实际质量为______．
（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：______．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
2、简答题 某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
| ?物质 | ?Al | ?A12O3 | ?Fe | ?Fe2O3 ?熔点/℃ ?660 ?2054 ?1535 ?1565 ?沸点/℃ ?2467 ?2980 ?2750 ---- |
3、简答题 把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？______（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
（3）容量瓶（如图）上标有______（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．
4、选择题 以下是某同学配置250mL?0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是（ ）
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．溶液配置完毕，立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶，贴上标签并洗涤容量瓶
5、简答题 用18mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸
③溶解?④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
（从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml）
（2）第③步实验的操作是______．
（3）第⑤步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视溶液的液凹面______．