时间:2025-06-25 22:08:00
1、选择题 关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是
[? ]
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 甲学生急需3.0mol?L-1?稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol?L-1?浓硫酸．请你为他配制100mL?3.0mol?L-1?稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是______mL，量取浓硫酸所用的量筒的规?格是______（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
2．稀释．具体操作过程是______．
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入______．?用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用______加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?D．定容时俯视刻度线______?
参考答案：（1）1、设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B．
故答案为：16.3ml；B；
2、先向烧杯加入蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
故答案为：沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；
3、洗涤液要转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
4、将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
故答案为：胶头滴管；
（2）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
?D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：
①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤
回答下列问题
（1）上述步骤的正确顺序是______；
（2）本实验用到的玻璃仪器有______；
（3）本实验所需浓硫酸的体积是______ml，
量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．（用序号表示）（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______；
若没有进行操作步骤⑤，会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？______．
参考答案：（1）根据计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤排序，所以其操作顺序为：①③②⑤④，
故答案为：①③②⑤④；
（2）用100mL容量瓶配制溶液，用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，用胶头滴管定容，
故答案为：100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=3.0mol/L×0.1L，V=0.0167L=16.7mL，选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸的体积，所以选取25mL量筒，故答案为：16.7；B；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高；
若没有进行操作步骤⑤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在100mL的溶液中溶有5.85g?NaCl和9.5g?MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
A．0.2?mol?L-1
B．0.3?mol?L-1
C．2?mol?L-1
D．3?mol?L-1
参考答案：5.85g?NaCl的物质的量为5.85g58.5g/mol=0.1mol，9.5g?MgCl2的物质的量为9.5g95g/mol=0.1mol，根据氯元素守恒有n（Cl-）=n（NaCl）+2n（?MgCl2）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol0.1L=3mol/L．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 配制100mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：______．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水?②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯?④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线?⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
参考答案：（1）m=nM=cVM=0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平只能精确到0.1，所以应称量2.9g，故答案为：2.9；
（2）天平使用前应调零，指针在分度盘上的位置与托盘及托盘中所放物质的质量是一致的，即指针偏右则右盘重，反之则左盘重，居中则平衡，在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，说明左盘重，应低于右盘，
故答案为：低；?
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：④⑤②①③；
（4）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故①不选；
?②转移时，有部分溶液洒在外面，会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故②不选；
③转移后，没有洗涤烧杯，会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故③不选；
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，故④不选；
⑤定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故⑤选；
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，故⑥不选．
故答案为：⑤．
本题解析：
本题难度：一般