时间:2025-06-25 22:08:00
1、选择题 配制100 mL l mol/L氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
[? ]
A．在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B．把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与 刻度线相切
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各溶液中跟300ml0.8mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL1.2mol/L的MgCl2溶液
B．600mL0.4mol/L的NaCl溶液
C．0.4L0.3mol/L的BaCl2溶液
D．1L0.8mol/L的HCl溶液
参考答案：A、100mL1.2mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度=1.2mol/L×2=2.4mol/L；
B、600mL0.4mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度=0.4mol/L；
C、0.0.4L0.3mol/的BaCl2溶液中氯离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
D、1L0.8mol/L的HCl溶液中氯离子浓度=0.8mol/L；
综上所述可知D选项中氯离子的浓度与之相同；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 现要配制500ml?1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸．若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（1）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，______；
（2）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，______；
（3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，______；
（4）容量瓶中原有少量蒸馏水，______；
（5）定容时观察液面俯视，______．
参考答案：（1）烧杯壁、玻璃棒上都沾有少量的硫酸，用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（2）溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（3）摇匀后少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，浓度不变，故答案为：不变；
（5）定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 从1L 1 mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是
[? ]
A．含NaOH 0．1mol
B．浓度为1mol/L
C．含NaOH 4g
D．浓度为0．1mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 ?B．托盘天平?C．玻璃棒 D．10mL量筒?E．胶头滴管?F．50mL烧杯?G．100mL容量瓶?
（1）需量取浓硫酸的体积为____________mL。
（2）实验时不需要的仪器有(填序号)____________?。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
参考答案：（1）5.4?
（2）B?
（3）①?
（4）B
本题解析：
本题难度：一般