时间:2025-06-25 22:08:00
1、简答题 实验室用氯化钠固体配制2.00mol?L-1的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
（1）需要称取NaCl固体______g．
（2）实验操作的正确顺序是______（填序号）．
①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中；
②将容量瓶塞紧，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度______；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度______；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度______．
参考答案：（1）需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，将容量瓶塞紧，上下反复摇匀，故正确的操作顺序为：④⑥③①⑤②，
故答案为：④⑥③①⑤②；
（3）①未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为
[? ]
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 50mL0.001mol/L盐酸的pH=______
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=______
100℃时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，纯水的pH=______．
参考答案：50mL0.001mol/L盐酸溶液中c（H+）=c（HCl）=1×10-3mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10-3=3；
50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=10-141×10-3mol/L=1×10-11mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10-11=11；
100℃时，水的Kw=1×10-12，则c（H+）?c（OH-）=1×10-12，纯水中c（H+）=c（OH-），所以c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-log1×10-6=6；
故答案为：3；11；6．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（ ）
A．0.05mol/L
B．0.1mol/L
C．0.2mol/L
D．0.3mol/L
参考答案：0.1molNaCl和0.1molMgCl2中氯离子的物质的量=（0.1×1+0.1×2）mol=0.3mol，则氯离子浓度=
0.3mol1L=0.3mol/L，故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法或表达正确的是
[? ]
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．将98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单