时间:2025-06-25 21:59:49
1、选择题 已知Mg（s）+
| 1 2 |
| 1 2 |
参考答案：由①Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H=Q1 ；
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 ；
根据盖斯定律可知，
①-②×12可得Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）
则△H=Q3=Q1-12Q2，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知：C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1；则
C(s)与O2(g)反应生成1mol CO(g)的反应热为
[? ]
A．ΔH=-676．5 kJ·mol-1
B．ΔH=+676．5 kJ·mol-1
C．ΔH=-110．5 kJ·mol-1
D．ΔH=+110．5 kJ·mol-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学研究的正确说法是( ? )
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从H2S、HCl的酸性：H2S＜HCl，可以推出非金属性：S＜Cl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2；△H1；ClO+O=Cl+O2；△H2，大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2O2；△H，该反应的能量变化示意如图：下列叙述正确的是（ ）
A．反应O3+O=2O2的△H=E1-E3
B．反应O3+O=2O2为放热反应
C．△H=△H1-△H2
D．大气层中的臭氧层无法再生
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是______（填序号）
A．提高原子利用率，发展绿色化学
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH--4e-→O2↑+2H2O，则阴极反应式为______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol?CO2和3mol?H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到8min，v（H2）=______．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填编号）．
A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol?H2，同时生成1mol?H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=______．
（5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，
| n(H2) n(CO2) |
参考答案：（1）A．提高原子利用率，发展绿色化学，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故A正确；
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车，会排放大量的尾气：如二氧化碳等，不符合低碳经济的理念，故B错误；
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故C正确；
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故D正确；
故选：B；
（2）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，
故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；
（3）①v（CH3OH）=0.75mol/L-0.50mol/L5min=0.05mol/（L?min），v（H2）=3v（CH3OH）=0.15mol/（L?min），故答案为：0.15mol/（L?min）；
②A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误；
B．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故D正确．
故选：D；
（4）①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
由盖斯定律，①+②×12-③×12，得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=+131.5kJ?mol-1，
故答案为：+131.5kJ?mol-1；
（5）CO2和H2转化为丁烷，4CO2+13H2一定条件
本题解析：
本题难度：一般