时间:2025-06-25 21:47:33
1、填空题 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3(AsO4)2 | 6.8× 10－19 |
| AlAsO4 | 1.6×10－16 |
| FeAsO4 | 5.7×10－21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L－1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5 mg·L－1 |
参考答案：
⑴0.29
⑵c3 (Ca2＋)·c2 (AsO43－)? 5.7×10－17
⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
⑷①CaSO4?②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
本题解析：
略
本题难度：简单
2、选择题 下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（?）
A．反应混合物中各物质的浓度的改变
B．反应物转化率的改变
C．正逆反应速率的改变
D．反应容器中压强的改变
参考答案：B
本题解析：由于任何反应都伴随能量的变化，所以改变温度平衡一定发生移动，而浓度与压强的变化则是不一定的。平衡如果发生移动，则反应物的转化率必然发生变化。只要正逆反应速率不相等时，平衡就一定能发生移动，所以选项C也是不能确定，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学平衡状态建立、外界条件对平衡状态的影响的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确平衡状态发生移动的原因，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）? 2Z（气）+Q（Q＞0），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为?（?）
参考答案：C
本题解析：由于正反应是气体体积减小的放热反应，所以压强越大、温度越低，Z的百分含量增大，故选C。
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。
A．反应停止了
B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行
D．正逆反应的速率相等
参考答案：D
本题解析：v(正)＝v(逆)≠0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)最重要的特征。
本题难度：简单
5、填空题 (16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 
4HCl(g)+O2 (g)?ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl2的转化率__?_____，平衡常数K?
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
(3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K?
(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。
（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；
参考答案：(1)减小?减小? (2) 不变? (3) 减小?不变? (4) 减小
（5）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
本题解析：考查外界条件对化学平衡的影响。
根据反应式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以降低温度平衡向正反应方向移动，转化率减小，平衡常数只与温度有关，所以平衡常数减小。保持容器体积不变，加入He，物质的浓度不变，平衡不移动，氯化氢的物质的量不变。增大氯气的浓度，氯气的转化率减小，平衡常数不变。如果从Cl2和H2O开始至平衡，体积增大。平均相对分子质量是混合气的质量和物质的量的比值，所以平均相对分子质量减小。催化剂能改变反应的活化能，但反应物和生成物的总能量是不变，反应热是不变的。
本题难度：一般