时间:2025-06-25 21:47:33
1、填空题 已知：2SO3
2SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A?B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率
A?B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，?容器的平衡将向?方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A?，B?
参考答案：
（1）小于；小于（各1分，共2分）
（2）B；正反应；变小；不变（各1分，共4分）
本题解析：
本题考查化学平衡移动；2SO32SO2+O2，是一气体总物质的量增大的反应。（1）相同温度下，充入SO3,A容器保持体积不变，压强变大；B容器保持压强不变，体积增大，达到平衡状态时转化为状态C（如下图）,故达到平衡所用时间，A小于B；假设B中的活塞不移动，由于A、B两个容器的体积、温度相同，达到平衡时A、B两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO3的转化率也相等。对于B和C两个状态，B中压强小于C中压强，因此C中SO3转化率大于B中SO3转化率。由此可以判断出C中SO3的转化率也大于A中SO3的转化率, 故达到平衡时，SO3的转化率 A小于B。
（2）达到平衡后，分别充入惰性气体，A容器体积不变，反应体系的浓度不变，平衡不移动，B容器保持压强不变，体积增大，平衡向右移动；如果充入SO3，A容器保持体积不变，压强变大，SO3的转化率减小，B中充入SO3，与原平衡为等效平衡，SO3的转化率不变。
本题难度：一般
2、选择题 已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O
2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是
A．黄色加深
B．橙色加深
C．颜色不变
D．颜色褪去
参考答案：A
本题解析：
Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，H＋浓度减小，平衡正向移动，黄色加深，A正确。
本题难度：简单
3、选择题 对可逆反应N2 + 3H2
2NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是?（?）?
A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3
B．氨气的浓度不再变化
C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 已知2A2(g) + B2(g)
2C(g) 
H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a?b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将?（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度?w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：?(用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是?。
a．ν(C)=2ν(B2)?b．容器内压强保持不变
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)? d．容器内的密度保持不变
参考答案：（1）＞ ?（2）减小?（3）=? a=b+c?（4）b
本题解析：（1）2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，表示2molA和1molB完全反应生成2molC释放akJ的能量，在500℃是充分反应达到平衡时生成的C小于2molC，那放出热量b kJ，一定小于akJ；
（2）因为反应的H＜0,温度越高，K越小。
（3）在同一容器同一条件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡时等效平衡。所以平衡后C的浓度仍为w mol/L，且a=b+c；（4）该容器恒容，反应中全部是气体，所以密度始终不变，d不行；该反应的Vg≠0，容器内压强保持不变时，说明反应已达平衡状态，b可以；a不能体现ν(逆) =ν(正)，C．用AB速率表示平衡状态应该是ν(逆)(A2)=2ν(正)(B2) ，c错误。
本题难度：一般
5、选择题 某密闭容器中存在2NO+O2
2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3
C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方
参考答案：D
本题解析：A、根据图像可知，随着温度的升高，NO的转化率逐渐降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A不正确；B、升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数降低，因此若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3，B不正确；C、T1时，当反应处于D点时，要想达到平衡状态，则在温度不变的情况下，NO的转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，则该反应的逆反应速率小于正反应速率，C不正确；D、如果缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，NO的转化率增大，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，D正确，答案选D。
本题难度：简单