A．所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数
B．同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1
C．每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束
D．同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：
（1）BeCl2是______化合物（填写离子化合物或共价化合物）；
（2）Be（9H）2与Mg（9H）2可用______试剂鉴别，其离子反应方程式为______．
参考答案：（手）氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，故答案为：共价；
（2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）2与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a<e<c<b<f<d，且a+b=(c+d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是___________________
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸陛，试写出这种化合物的电离方程式___________________
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式____________
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式________________
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式_____________
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是_____________
参考答案：(1)SO32-+H2O
HSO3-+OH-(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)
(2)
；H2O2
HO2-+H+ (HO2-O22-+H+)
(3)H++HSO3-=SO2↑+H2O
(4)H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
(5)Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓
(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使之易液化
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 根据碳族元素性质的相似性与递变性、下列说法正确的是（ ）
A．CO2、PbO2都是强氧化剂
B．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂
C．Sn（OH）4可与NaOH反应，但不与盐酸反应
D．Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料
参考答案：A．碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，CO2不是强氧化剂，故A错误；
B．碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，CO2不是强氧化剂，而Pb的+2价化合物稳定，+4价不稳定的元素表现强氧化性，PbO2是强氧化剂，+2价不稳定的元素则表现强还原性，PbO都是还原剂，故B错误；
C．Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn（OH）4和HCl易反应，故C错误；
D．碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低，Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是?
[? ]
A．X和其他他种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
