时间:2025-06-25 21:19:44
1、填空题 （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______．B中含有的化学键是______
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________．
（5）实验中丙元素的鉴别方法______（不写过程）与现象______．
参考答案：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
，故答案为：
；
（2）第三周期ⅦA族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素为Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，钠在空气中加热反应生成过氧化钠，它的形成过程可以表示为：
，在过氧化钠中，钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根中氧和氧之间是共价键，故答案为：
；离子键和非极性键（或离子键和共价键）；
（4）化合物C是氯化铝，将化合物氯化铵与化合物氯化铝等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和氢氧根之间的反应，最后是氢氧化铝溶解的过程，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3；NH4++OH-=NH3+H2O（NH3?H2O）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（5）含有钠元素的化合物的检验可以采用颜色反应的方法，颜色反应为黄色，故答案为：焰色反应；火焰呈现黄色．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中错误的是
A.原子半径Na＞Si＞Cl
B.金属性Na＞Mg＞Al
C.稳定性SiH4＜HCl＜H2S
D.酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4
参考答案：C
本题解析：四个选项中所列元素为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，同为三个电子层，最外层电子数依次为1到7，其原子半径、金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性均呈现出规律性的变化．不难得出：气态氢化物的稳定性应为SiH4＜H2S＜HCl．A、B、D是正确的比较．
本题难度：一般
3、推断题 已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。
（1）D、E元素电负性大小关系为__________。
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为__________。
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为__________，分子中σ键与π键数目之比为__________。
（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为__________，一个晶胞中C离子数目为__________个。 
参考答案：（1）Cl＞S
（2）三角锥型；V型
（3）C≡O
（4）sp2；5:1
（5）6；4
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第二层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子数最多为2n2个，则元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别有
[? ]
A.5种、10种、15种
B.8种、18种、18种
C.8种、10种、15种
D.9种、10种、15种
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）
A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
B．元素氧化物的水化物的酸性强弱
C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易
参考答案：A．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A错误；
B．应是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，当化合价不是最高价时，不能用于比较，故B错误；
C．非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，角度错误，故C错误；
D．元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般