时间:2025-06-25 21:19:44
1、推断题 A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示
（1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式：______________________。
（2）分别由A、B、D、E所形成的简单离子中，具有还原性的离子是_____________，氧化性最弱的离子是_____________。（填离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的化学方程式_____________。
（4）证明物质中含有E元素的方法是:?用洁净的铂丝棒蘸取少量含E元素的物质在酒精灯上灼烧，能够观察到__________色火焰。
（5）B与D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途__________________________。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。 
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b。 a是反应前装置和药品的总质量；b是_____________；
②干燥管中盛放的试剂最好是_____________。
③合金中B元素的质量分数是_____________?（用m、a、b表示）。
参考答案：（1）2Al?+?Fe2O3
2Fe?+?Al2O3
（2）Fe2+；K+
（3）Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O?
（4）紫色
（5）“略”；①b是反应后装置和药品的总质量；②碱石灰（或其他碱性干燥剂）；
③
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4
B.HF
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
参考答案：A、因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A不正确；
B、同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，故B正确；
C、金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知元素砷(As)的原子序数为33．下列叙述中正确的是
A.砷元素的最高化合价为+3价
B.砷元素是第4周期ⅥA族元素
C.砷原子的第三电子层含有18个电子
D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
参考答案：C
本题解析：由As的原子序数为33可确定其在周期表的位置为第4周期ⅤA族，其性质可依据ⅤA族元素性质的递变性和相似性进行预测，其氧化物水溶液显酸性．
本题难度：困难
5、选择题 短周期元素X和Y，X位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为：
A.X2Y3
B.X3Y
C.XY2
D.X2Y
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单