时间:2025-06-25 21:18:08
1、填空题 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现的价态为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式___________________________________________。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即铜绿，化学式：Cu2（OH）2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_________________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
?。
参考答案：(1)Fe+Cu2+
Fe2++Cu
(2)干燥空气中保存
(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型
本题解析：根据题目信息可知硫酸铜与铁反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu；由于铜在潮湿的空气中容易与CO2作用产生碱式碳酸铜，所以铜应保存在干燥的空气中。
本题难度：简单
2、计算题 在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多
少克?
参考答案：溶解了铁0.28g析出了铜0.32g
本题解析：Fe+C
uSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.
解：设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe=CuSO4=Cu+FeSO4?质量差
56 64 ? 64-56
x y ? 1.16-1.12
则：
，解
得：x="0.28(g)?" y=0.32(g)
本题难度：简单
3、选择题 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO3)2
参考答案：C
本题解析：A项赤铁矿的主要成分应是Fe2O3而不是Fe3O4；B项铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，不是Fe2O3；C项正确；D项浓硝酸氧化性强，产物应为三价铁。
点评：熟记铁及其化合物的相关性质，此题属于简单题型
本题难度：一般
4、填空题 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为?。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、??。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为??；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）?。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：?。
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为?。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝??； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率?。
①V2O5作崔化剂?②通入过量O2?③SO2、O2进行二次氧化?④通入过量SO2
参考答案：（1）4 FeS2 + 11 O2
2 Fe2O3 +? 8SO2（2分）
（2）抑制Fe3＋水解（2分）
（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ （2分） Cl2?HCl（2分）
（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（2分）
（5）Fe2O3（2分）
（6）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分）?②③（2分）
本题解析：（1）焙烧硫铁矿是硫酸工业中制取二氧化硫气体的重要步骤，发生的氧化还原反应配平比较困难，利用电子得失守恒配平得： 4 FeS2 + 11 O22 Fe2O3 +? 8SO2（2分）
（2）酸溶焙烧产物不仅是提高浸出率，还可以抑制溶解得到的Fe3＋水解。
（3）因为最终要得到的产品是氯化铁晶体，所以可能焙烧不完全，仍有部分亚铁离子，所以加入氧化剂氯气氧化除去，发生的反应为Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ ，该过程可能有氯气溶于水产生挥发性的HCl以及过量的Cl2，所以可以用碱吸收。
（4）检验是否全部转化为Fe3+ ，就是检验Fe2＋ 的存在，所以检验Fe2＋ 可以使用高锰酸钾试剂，所以操作为：取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。
（5）氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）含有水分，所以加热灼烧过程中，FeCl3 会发生水解并最终得到稳定的氧化物Fe2O3 。
（6）根据方程式可以写出平衡常数表达式为k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)；要提高SO2 的转化率，则需要使平衡正向移动或SO2 二次利用，所以可行的是②、③。
本题难度：困难
5、选择题 使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
A．b ＞0.3a
B．b ＜0.2a
C．0.2a＜b ＜0.3a
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：根据题意可知，生成的气体和氧气恰好反应时生成的是硝酸，即铁所失去的电子最终又被氧气得到，所以根据电子的得失守恒可知，如果铁的氧化产物是铁离子，则
；如果是亚铁离子，则
，所以答案选C。
本题难度：一般