时间:2025-06-25 21:18:08
1、选择题 已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A．3:5
B．5:6
C．5:4
D．2:3
参考答案：B
本题解析：因为铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，反应后的溶液中还有Fe3+，说明铁粉没有与Cu2+反应，只发生一个反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，设铜离子为x mol，则反应前的Fe3+、Fe2+为2x mol、x/2mol，反应后的Fe3+、Fe2+为x/3 mol、3x mol，则加入的铁粉为5x/6 mol，故选B。
点评：本题中要考虑Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序。属于中等题。
本题难度：一般
2、选择题 现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH溶液体积是
A．600
B．300
C．800
D．900
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、计算题 （13分）将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?
参考答案：3.2 g? 5.4 g
本题解析：
="0.05" mol
设合金中Cu为x mol,Ag为y mol。则
解得
所以m(Cu)="64" g·mol-1×0.05 mol="3.2" g
m(Ag)="8.6" g-3.2 g="5.4" g
本题难度：简单
4、选择题 FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(? ).
A．2a%
B．3a%
C．1-2a%
D．1-3a%
参考答案：D
本题解析：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素和氧元素质量比是固定的，即1:2，所以，氧的质量分数为2%，铁的质量分数为1-3a%，故选D
本题难度：一般
5、选择题 某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（?）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1
B．反应后所得C
O2的物质的量为0.4mol
C．实验过程中需要的CO 质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般