时间:2021-06-11 07:03:31
1、选择题 下面是四个化学反应的热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2
③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
下列焓变之间的关系正确的是
[? ]
A．2△H1=△H2 - △H3+△H4
B．△H2= 2△H1-△H3+△H4
C．△H3=2△H1 +△H2+△H4
D．△H4= 2△H1+△H2-△H3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知：（1）P4（s，白磷）+ 5O2(g) == P4O10（s） △H1＝－2983．2 kJ/mol
（2）
?
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________ 。 相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
参考答案：P4（s，白磷）==4P(s,红磷) △H＝－29．2kJ/mol；红磷；低
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：
Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
C（s）+ O2（g）== CO2（g）；?△H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是
[? ]
A．-1648．8KJ/mol
B．-824．4KJ/mol
C．+1648．8KJ/mol
D．-744．7KJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）?设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K+移向______（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______．
（3）100mL?1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）
参考答案：（1）①氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）中，活泼的失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液；
②原电池反应，B池中Ag+析出，为符合溶液的电中性，盐桥中的钾离子移向B池；
③银电极发生的电极反应为溶液中的银离子得到电子析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag；
故答案为：Cu、AgNO3溶液；B；Ag++e-=Ag；
（2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1；
（3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．生成水为0.1mol，测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/°C?kg-1，可以根据计算公式计算得到：Q=-C（T2-T1）；稀溶液的密度可以近似为1g/ml，所以Q=-C（T2-T1）=-4.2kJ/°C?kg-1×6.8°C×（200ml×1g/ml×10-3kg/g）=5.71KJ；中和反应生成0.1molH2O，中和反应的反应热是生成1mol水时放出的热量，所以反应的中和热为57.1KJ/mol，
故答案为：57.1 kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________。
(2)选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3
(3+2x)N2+6xH2O
①上述反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为___________L。
②已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol
N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H3= -180.5 kJ/mol
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的 △H=__________。
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图甲，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图乙所示。 
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_______________________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______________。
参考答案：(1)防止酸雨的发生
(2)①
；②-724.5 kJ/mol
(3)①6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O；②350℃、负载率3%
本题解析：
本题难度：一般