时间:2021-06-11 07:03:31
1、选择题 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列选项正确的是
[? ]
A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
B．反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1
C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol
2、简答题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5?μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- 浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 |
| 1 2 |
| 1 2 |
3、选择题 已知：
Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
C（s）+ O2（g）== CO2（g）；?△H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是
[? ]
A．-1648．8KJ/mol
B．-824．4KJ/mol
C．+1648．8KJ/mol
D．-744．7KJ/mol
4、选择题 已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1
则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是
[? ]
5、简答题 化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）?设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K+移向______（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______．
（3）100mL?1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）